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铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,能增强人体内胆固醇的分解和排泄,但铬过量会引起污染,危害人类健康。不同价态的铬毒性不同,三价铬对人体几乎无毒,六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是

A.发生铬中毒时,可服用维生素C缓解毒性,因为维生素C具有还原性
B.K2Cr2O7可以氧化乙醇,该反应可用于检查酒后驾驶
C.在反应Cr2O72-+I+H→Cr3+I2+H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
D.污水中的Cr3在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72-

D

解析试题分析:A、发生铬中毒时,解毒原理是将六价铬变为三价铬,需要加入还原剂才能实现,可服用具有还原性的维生素C缓解毒性,故A正确;B、K2Cr2O7可以氧化乙醇,产物呈紫色,该反应可用于检查酒后驾驶,故B正确;C、在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中,根据电子守恒和原子守恒配平为:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,氧化产物是碘单质,还原产物是三价铬离子,二者的物质的量之比为3:2,故C正确;D、氧气的氧化性弱于Cr2O72-,Cr3+在溶解的氧气的作用下不能被氧化为Cr2O72-,故D错误,答案选D。
考点:考查氧化还原反应的有关判断、计算和应用

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B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2
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下列应用涉及氧化还原反应的是

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下列各组物质相互作用时,其中水既不作氧化剂,又不作还原剂,而反应仍属于氧化还原反应的是

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则M2O7x- 离子中M元素的化合价是(  )

A.+2 B.+3  C.+4 D.+6 

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反应:Cr2O72—+3SO32—+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是

A.Y是SO42—
B.a=8
C.Cr2O72—被氧化成Cr3+
D.生成1mol Cr3+时转移的电子数是3×6. 02×1023

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A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
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C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:
2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4Cl-
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