练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    25℃、101kPa下：

    ①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1= -414k／mol

    ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol

    下列说法正确的是    （    ）

        A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同

        B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

        C．

        D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1:1


    【知识点】反应热  F1 F2

    【答案解析】A解析：①和②生成等物质的量的产物，即n(Na2O2)、n(Na2O)相等情况下，参加反应的金属Na相等，则转移电子数目当然也相等，因此A项正确；B项在温度升高情况下，Na与足量O2应该最后生成Na2O2，B项错误；C项用①式×2－②式可得△H= -317k／mol，C项错误；Na2O和Na2O2阴阳离子个数比应均为2：1，D项错误。

    【思路点拨】氧化还原反应转移电子数的求算可用氧化剂算或还原剂算，那个方便用哪个算，如本题的A项用钠求算简单。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ·mol-1

    ②稀溶液中，H+(aq)+OH-====(aq)H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1

    下列结论正确的是                （    ）

        A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

        B．①的反应热为221 kJ·mol-1

        C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1

        D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如图：

    （1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式 ：            

    （2）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是                                  

    （3）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为                    

    （4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是                                       

    （5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，溶解，            ，           ,洗涤获得NiSO4•6H2O晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    选用正确的试剂和分离方法，除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质）：

    例: 乙醇（水）生石灰，蒸馏

    （1）苯（苯酚）      ；（2）甲烷（乙烯）      ；（3）乙酸乙酯（乙酸）      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

    A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA  

      B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

    C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+

    D．标准状况下，22.4L Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知

    X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼

    铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满

    状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

    （1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为      。

    （2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

    （3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二

    电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

    （4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，

    （5）W的价电子排布图为     ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应 2A（g） + B（g）  2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是(   )

    A. 低温、低压      B. 低温、高压      C. 高温、高压        D. 高温、低压

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。(写出计算过程)

    （2）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到上述平衡时的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？(写出计算过程)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol•L﹣1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol•L﹣1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是（　　）

    　

    A．

    左盘下沉

    B．

    右盘下沉

    C．

    仍保持平衡

    D．

    无法判断

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案