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    将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：

    ①CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)??????? △H1＝＋41.2kJ·moL－1；

    ②CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ? △H2＝－49kJ·moL－1。

    反应100min后达到平衡，测得下表数据：

    温度

    转化率（%）

    物质的量（mol）

    H2

    CO2

    CH3OH

    CO

    240℃ 

     

    10

    0.05

    0.05

     

    下列说法正确的是

    A．升高温度，反应①的平衡常数减小

    B．升高温度，CH3OH的含量提高

    C．H2转化率为10%

    D．100min内，反应②的速率为v(CO2)＝0.0001 mol·L－1·min－1

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：A、反应①为吸热反应，所以升高温度，反应①的平衡常数增大，错误；B、反应②为放热反应，升高温度，反应②平衡向左移动，CH3OH的含量减少，错误；C、CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，反应①转化的H2为：n（H2）=n（CO）=0.05mol；CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)，反应②转化的H2为：n（H2）=3n（CH3OH）=3×0.05mol=0.15mol，所以H2转化率为：（0.05mol+0.15mol）÷2mol×100%=10%，正确；D、100min内，反应②的速率为v(CO2)＝v(CH3OH)= 0.05mol÷10L÷10min=0.0005 mol·L－1·min－1，错误。

    考点：本题考查化学反应速率、转化率和化学平衡的计算。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=
    -905
    -905
    kJ/mol
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的影响．实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T1和T2的关系是：T1
    ＜
    ＜
    T2（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最低的是
    c
    c
    （填字母）．
    （3）在一定温度和催化剂下，将3.2mol H2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH3．计算该条件下的平衡常数．（写出计算过程，结果保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?宝鸡三模）合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义，寻找方便廉价的合成氨方法自然成为化学科技工作者的研究方向．
    请回答下列有关合成氨反应的有关问题：
    （1）在一定温度和催化剂下，将3.2mol H2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH3．则在2min内以H2表示的反应速率为
    0.3mol/（L?min）
    0.3mol/（L?min）
    ；N2此时的转化率为
    33.3%
    33.3%
    ，该条件下的平衡常数为
    0.4mol-2?L2
    0.4mol-2?L2
    ．
    （2）在（1）中平衡时，若要想通过改变反应条件使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变，可改变的反应条件为
    增大压强（或增大反应物的浓度，或将氨气从混合体系中分离出去）
    增大压强（或增大反应物的浓度，或将氨气从混合体系中分离出去）
    （任填一种）．
    （3）若已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=180.5kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=一905kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
    请写出合成氨反应的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    ．
    （4）Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气的方法，该方法用SCY陶瓷将负极和正极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传递H+，这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．已知负极的电极反应为H2一2e-═2H+，则正极发生的电极反应为
    N2+6H++6e-═2NH3
    N2+6H++6e-═2NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
     
    ．
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的影响．实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2
     
    T2（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
     
    （填字母）．
    （3）在一定温度和催化剂下，将3.2mol H2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH3．计算：（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
    ①2min内以H2表示的化学反应速率；
     

    ②该条件下的平衡常数？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2009—2010学年广州市七区联考高二化学下学期期末监测 题型：计算题

    (8分)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    (1)已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)   "         △H=+180.5kJ/mol
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=－92.4kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=－483.6kJ/mol
    完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
    4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）；△H=             kJ／mol

    (2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的影响．实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)
    ①图像中T1和T2的关系是：T1_______T2(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最低的是________(填字母)．
    (3)在一定温度和催化剂下，将3.2mol H2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH3．计算该条件下的平衡常数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)

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