利用N2和H2可以实现NH3的工业合成.而氨又可以进一步制备硝酸.在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题:(1)已知:N2(g)+O2 △H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(8分)利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)="2NO(g)   "         △H=+180.5kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=－92.4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H=－483.6kJ/mol
完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
4NH₃（g）+5O₂（g）==4NO（g）+6H₂O（g）；△H=             kJ／mol

(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的影响．实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)
①图像中T₁和T₂的关系是：T₁_______T₂(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最低的是________(填字母)．
(3)在一定温度和催化剂下，将3.2mol H₂和1.2molN₂混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH₃．计算该条件下的平衡常数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)

（8分）
（1）－905 （2分）
（2）①高于（1分） ②b （1分）
（3）0.4（L²/mol²）（过程和结果全对得4分，不写单位不扣分）

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?揭阳一模）化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）

A．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ?mol^-1、1366.8 kJ?mol^-1，利用甲烷更“低碳”

B．常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

C．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高

D．合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关．
I已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=akJ?mol^-1
CO(g)+

O2=CO2(g)△H₂=bkJ?mol^-1
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₃=ckJ?mol^-1
则C的燃烧热

kJ．mol^-1
II（I）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是

（填序号）．
A．C（s）+C0₂（g）=2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂0（1）
C.2H₂0（l）=2H₂（g）+0₂（g）
D.2C0（g）+0₂（g）=2C0₂（g）
若以熔融的K₂CO₃与CO₂为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，诸写出该原电池的负极反应：

．
（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N₂+3H₂

高温、高压

催化剂

2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1，开始他们将N₂和H₂混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中．反应前压强为P₀，反应过程中压强用P表示，反应过程中

与时间t的关系如图所示．请回答下列问题：
①反应达平衡的标志是（填字母代号）

A．压强保持不变
B．气体密度保持不变
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②2min时，以C（N₂）变化表示的平均反应速率为

③若提高N₂的转化率可采取的措施有

A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2 B．分离出NH3
C．升高温度 D．充入He气使压强增大 E．加入一定量的N2
（3）25°C时，BaCO₃和BaSO₄的溶度积常数分别是8×10^-9和1×10^-10，某含有BaCO₃沉淀的悬浊液中，c(C

)=0.2mol?L-1，如果加入等体积的Na₂SO₄溶液，若要产生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物质的量浓度最小是

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省高三第五次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。

已知：① Fe₂O₃(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) △H₁=a kJ/mol

②CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g) △H₂=b kJ/mol

③4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H₃=c kJ/mol

则C的燃烧热____________________________kJ.mol^-1

（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N₂+3H₂ 2NH₃ △H =-92.4 kJ/mol,开始他们将N₂和H₂混合气体20mol (体积比1：1)充入5L合成塔中.反应前压强为P₀,反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P₀与时间t的关系如图所示。请回答下列问题：

①反应达平衡的标志是（填字母代号）_____________

A．压强保持不变

B．气体密度保持不变

C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍

②2min时，以C(N₂)变化表示的平均反应速率为___________

③若提高N₂的转化率可采取的措施有_______________

A．向体系中按体积比1：1再充入N₂和H₂

B．分离出NH₃

C．升高温度

D．充入He气使压强增大

E．加入一定量的N₂

（3）25°C时,BaCO₃和BaSO₄的溶度积常数分别是8×10^－⁹和1×10^－¹⁰，某含有BaCO₃沉淀的悬浊液中c(CO₃^2-)=0.2mol/L，如果加入等体积的Na₂SO₄溶液，若要产生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物质的量浓度最小是________mol /L。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省唐山市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。

I．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(s)= 2Fe(s)＋3CO(g) △H₁=a kJ·mol^-1

CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g) △H₂=b kJ·mol^-1

4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H₃=c kJ·mol^-1

则C的燃烧热________kJ·mol^-1

II．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____(填序号)。

A．C(s)+CO₂(g)=2CO(g) B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(1)

C．2H₂O(l) = 2H₂(g)+O₂(g) D．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)

若以熔融的K₂CO₃与CO₂为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：___________。

（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-1，开始他们将N₂和H₂混合气体20mol (体积比1：1)充入5L合成塔中。反应前压强为P₀，反应过程中压强用P表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。

请回答下列问题：

①反应达平衡的标志是（填字母代号）________。

A．压强保持不变

B．气体密度保持不变

C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍

②2min时，以c(N₂)变化表示的平均反应速率为________。

③若提高N₂的转化率可采取的措施有________。

A．向体系中按体积比1：1再充入N₂和H₂

B．分离出NH₃

C．升高温度

D．充入He气使压强增大

E．加入一定量的N₂

（3）25°C时，BaCO₃和BaSO₄的溶度积常数分别是8×10^－⁹和1×10^－¹⁰，某含有BaCO₃沉淀的悬浊液中，c(CO₃^2-)=0.2mol·L^-1，如果加入等体积的Na₂SO₄溶液，若要产生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物质的量浓度最小是________mol • L^－¹。

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