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    反应NO＋O2＋NO2＋H2O→HNO3(未配平)，是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有1/3被NO还原时，该反应各物质化学计量数之比为

    [　　]

    A．4∶9∶24∶14∶28
    B．1∶1∶1∶1∶2
    C．8∶9∶12∶10∶20
    D．任意比均可
    答案：A
    解析：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
    C2(NO2)
    C2(NO)C(O2)
    C2(NO2)
    C2(NO)C(O2)
      已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
    放
    放
    热反应．（“吸热”或“放热”）
    （2）图中表示NO2的物质的量浓度与时间t变化曲线是
    b
    b
    （填字母）．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
    1.5×10-3mol/（L?s）
    1.5×10-3mol/（L?s）
    ．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
    B
    B
    （填字母）
    A、v（NO2）=2v（O2）       B、容器内压强保持不变    C、v正（NO）=2v逆（O2）    D、容器内的密度保持不变
    （4）达到平衡后改变下列条件，能使平衡时c（NO）减小的是
    BD
    BD
    ．（填字母）
    A、升温              B、恒温恒压下再充入0.01molNe    C、恒温体积缩小一半 D、恒温恒容下再加入0.01mol O2
    （5）达到平衡后改变下列条件，能使平衡时c（NO）减小的是
    BD
    BD
    ．（填字母）
    A、升温                    B、恒温恒压下再充入0.01molNe    C、恒温体积缩小一半        D、恒温恒容加入0.01mol O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途．
    （1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图1所示．该电池放电时正极的电极反应式为：
    H2O2+2e-=2OH-
    H2O2+2e-=2OH-
    ；以MnO2做正极材料，可能是因为
    MnO2对电极反应具有催化作用
    MnO2对电极反应具有催化作用
    ．
    （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
    已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1反应N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） 的△H=
    -643.28kJ?mol-1
    -643.28kJ?mol-1
    ．
    （3）O3可由臭氧发生器（原理如图2所示）电解稀硫酸制得．
    ①图中阴极为
    A
    A
    （填“A”或“B”）．
    ②若C处通入O2，则A极的电极反应式为：
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．
    ③若C处不通入O2，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为
    50%
    50%

    （忽略O3的分解）．
    （4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O3 （g）
    催化剂
    .
    △
    NO2（g）+O2（g）．在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图3）所示．由图可得出的正确说法是
    d
    d

    a．反应在c点达到平衡状态
    b．反应物浓度：b点小于c点
    c．反应物的总能量低于生成物的总能量
    d．△t1=△t2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    ．
    （2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池．
    其电池总反应为：V3++VO2++H2O
    充电
    放电
    VO2++2H++V2+．充电过程中，H+向
    阴极区
    阴极区
    迁移（填“阴极区”或“阳极区”）．充电时阴极反应式为
    V3++e-=V2+
    V3++e-=V2+
    ．
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    该反应的化学平衡常数表达式为K=
    K=
    c(N2)c2(CO2)
    c2(NO)c2(CO)
    K=
    c(N2)c2(CO2)
    c2(NO)c2(CO)
    ．
    若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
    不
    不
    移动（填“向左”、“向右或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
    ②
    ②
    （填序号）．
    ①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网汽车尾气已成为重要的空气污染物．

    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）=2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO 物质的量为6mol，该反应的速率v（NO）为
     
    ；该条件下的平衡常数数值为
     

    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
    ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图1是反应：
    2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H
     
     0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积增大至S2，则反应在T1、S2条件下达到平衡时NO的浓度
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO（NH2）2），即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物，原理如图2：
    ①电源的负极为
     
     （填“A”或“B”）．
    ②阳极室中发生的反应为
     

    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将
     
    ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为
     
     g（忽略气体的溶解）．
    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需
    时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验2条件下平衡常数K=
     
    ．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气的转化率，则
    a
    b
    的值
     
    （填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正
     
    V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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    科目：高中化学 来源：2011年江苏省宿迁市泗阳县致远中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体．
    （1）汽油在不同比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，比较小时的有毒气体主要是______（填化学式）．
    （2）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．
    已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．
    查阅资料获知如下反应的热化学方程式：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ①一定条件下，N2与O2反应生成NO或NO2均能够自发进行，其原因是______；NO分子中化学键的键能为______kJ?mol-1．
    ②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=______．对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是______（填代号）．

    （3）目前科学家设想将排放到空气中CO2转化为有机物来有效实现碳循环，如：
    A.6CO2+6H2O C6H12O6+6O2     B．CO2+3H2CH3OH+H2O
    C．CO2+CH4CH3COOH             D.2CO2+6H2CH3OCH3+3H2O
    以上反应中原子利用率最高的是______，最节能的是______．某物质X的核磁共振氢谱只有一个峰，可与CO2发生加聚反应生成可降解塑料，反应如下：，则X的结构简式为______．

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