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    某有机物6.4g完全燃烧生成8.8g CO2和0.4mol H2O，无其他物质生成，则下列说法中正确的是（　　）
    分析：有机物燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，则一定含有C、H元素，其中n（CO2）=
    8.8g
    44g/mol
    =0.2mol，n（H2O）=0.4mol，以此计算C、H元素的质量，根据质量守恒，判断是否含有O元素．
    解答：解：有机物燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，则一定含有C、H元素，
    其中n（CO2）=
    8.8g
    44g/mol
    =0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
    n（H2O）=0.4mol，n（H）=0.8mol，m（H）=0.8g，
    且n（C）：n（H）=0.2mol：0.8mol=1：4，
    由于2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，
    则一定含有氧元素，且m（O）=6.4g-2.4g-0.8g=3.2g，
    所以：m（C）：m（H）：m（O）=2.4g：0.8g：3.2g=3：1：4，
    故选C．
    点评：本题考查有机物分子的元素组成，题目难度不大，本题注意有机物完全燃烧只生成二氧化碳和水，一定含有C、H元素，可能含有氧元素，从质量守恒的角度判断是否含有氧元素．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的相对分子质量为62．为进一步测定A的化学式，现取6.2gA完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气．将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和8.8g（假设每步反应完全）．
    （1）该有机物的实验式是
    CH3O
    CH3O
    ：分子式是
    C2H6O2
    C2H6O2
    ．
    （2）红外光谱显示有“C-C”键和“O一H”键的振动吸收，若核磁兆振氢谱有2个吸收峰，峰面积之比为1：2，推断该有机物的结构简式是
    HOCH2CH2OH
    HOCH2CH2OH
    ．
    （3）该有机物与金属钠反应的化学方程式是
    HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑
    HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A 6.2g与5.6L（标准状况）氧气充分混合点燃，恰好完全燃烧，只生成8.8g CO2和5.4g H2O．
    （1）试通过计算判断，有机物A中
    含有
    含有
    氧（填“含有”或“不含有”）．
    （2）该有机物A的分子式为
    C2H6O2
    C2H6O2
    ．
    （3）若该有机物的核磁共振氢谱中有2个吸收峰，且峰面积之比为2：1，则A的结构简式为：
    HOCH2CH2OH
    HOCH2CH2OH
    ．
    （4）若该有机物A6.2g与足量钠反应能生成1.12L H2，则A的结构简式为：
    CH3OCH2OH
    CH3OCH2OH
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某有机物6.4g完全燃烧生成8.8g CO2和0.4mol H2O，无其他物质生成，则下列说法中正确的是（　　）
    A．该有机物仅含碳、氢两种元素
    B．该有机物中不一定含有氧元素
    C．该有机物中碳氢原子个数比为1：4
    D．该有机物中碳、氢、氧质量比为3：1：12

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省温州市十校联考高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物6.4g完全燃烧生成8.8g CO2和0.4mol H2O，无其他物质生成，则下列说法中正确的是（ ）
    A．该有机物仅含碳、氢两种元素
    B．该有机物中不一定含有氧元素
    C．该有机物中碳氢原子个数比为1：4
    D．该有机物中碳、氢、氧质量比为3：1：12

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