Question

某有机物6.4g完全燃烧生成8.8g CO₂和0.4mol H₂O，无其他物质生成，则下列说法中正确的是（ ）
A．该有机物仅含碳、氢两种元素
B．该有机物中不一定含有氧元素
C．该有机物中碳氢原子个数比为1：4
D．该有机物中碳、氢、氧质量比为3：1：12

Answer 1

【答案】分析：有机物燃烧生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，则一定含有C、H元素，其中n（CO₂）==0.2mol，n（H₂O）=0.4mol，以此计算C、H元素的质量，根据质量守恒，判断是否含有O元素．
解答：解：有机物燃烧生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，则一定含有C、H元素，
其中n（CO₂）==0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
n（H₂O）=0.4mol，n（H）=0.8mol，m（H）=0.8g，
且n（C）：n（H）=0.2mol：0.8mol=1：4，
由于2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，
则一定含有氧元素，且m（O）=6.4g-2.4g-0.8g=3.2g，
所以：m（C）：m（H）：m（O）=2.4g：0.8g：3.2g=3：1：4，
故选C．
点评：本题考查有机物分子的元素组成，题目难度不大，本题注意有机物完全燃烧只生成二氧化碳和水，一定含有C、H元素，可能含有氧元素，从质量守恒的角度判断是否含有氧元素．