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    (1)下列操作使结果偏高（或增大）的是           .
    ①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器
    ②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗
    ③用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管未用标准液润洗
    ④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol·L－1的醋酸溶液的pH
    (2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。原因是                           （用离子方程式表示）若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是                     ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：       。

    （1）③④ （2分）  （2）CO32－＋H2O HCO3－＋OH-（2分）
    产生白色沉淀，且红色褪去；（2分）
    在纯碱中加入BaCl2溶液后，Ba2+＋CO32－＝BaCO3¯(白色)，c( CO32－)减小，CO32－水解平衡向左移动，c(OH-)减小，酚酞褪色。（2分）

    解析试题分析：(1)③滴定管未用标准液润洗，会使浓度稀释，所用的溶液也就多，故会偏大；④PH试纸湿润了，会稀释醋酸溶液，酸性减弱，PH会增大。(2) 纯碱溶液中纯碱是强碱弱酸盐，水解成碱性，遇酚酞显红色，离子方程式为CO32－＋H2O HCO3－＋OH-。加入氯化钡溶液，Ba2+会和CO32－反应，使水解反应逆向移动，碱性就减弱，颜色就退去。
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液 中和滴定 PH试纸 盐类的水解
    点评：本题主要考查了一些实验操作和盐类水解的知识，掌握实验的原理及正确的操作和盐类水解的原理是解题的关键。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医生通常用葡萄糖注射液维持病人血液中的血糖含量．下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签．
    葡萄糖注射液
    规格：250mL
    密度：1.08g?mL-1
    生产批号：10032032
    有效期：至2013年3月
    质量分数：5%
    某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．实验用品：葡萄糖晶体（摩尔质量为180g?mol-1）、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒．
    （1）实验还缺少的仪器有
    500ml容量瓶
    500ml容量瓶
    ．
    （2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是
    A
    A
    ．
    A．使用前要检查容量瓶是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗
    C．配制溶液时，将称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．容量瓶上标明容积、温度和浓度
    （3）实验中需取用
    27.0
    27.0
     g晶体，配制后的溶液中溶质的物质的量浓度为
    0.3mol/L
    0.3mol/L
    ．
    （4）配制一定物质的量浓度的葡萄糖溶液时，下列操作使实验结果偏低的是
    BDE
    BDE
    ．
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水          B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；
    C．定容时观察液面俯视              D．定容时观察液面仰视
    E．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配得溶液的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?梅州一模）过氧化钙是重要的工业原料，350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气．工业上将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl．如图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置．试回答下列问题：
    （1）上述制备工艺中，分离出主产品的操作方法是
    过滤
    过滤
    、洗涤、烘干，分离出副产品的操作方法是
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、冷却结晶，过滤．
    （2）正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是
    移动漏斗保持左、右两侧液面相平
    移动漏斗保持左、右两侧液面相平
    ．
    （3）已知：样品质量m g，量气管（由滴定管改装）初读数a mL，
    终读数b mL，该实验条件下气体摩尔体积为c L?mol-1．样品中过氧化钙的含量表达式=
    14.4(b-a)
    mc
    %
    14.4(b-a)
    mc
    %
    ．
    （4）在其他操作正确的情况下，下列操作使测定的结果偏高的是
    ac
    ac
    （填序号）．
    a．加热使反应完成后，未经冷却就立即读数
    b．反应过程中继续往普通漏斗里添加少量的水
    c．在反应前后分别采用平视、仰视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
    （1）所需主要仪器有
    托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙
    托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙
    其中容量瓶上标有刻线、
    温度
    温度
    和
    容量
    容量
    ．
    （2）通过计算可知，应用托盘天平称取
    10.6
    10.6
    g碳酸钠．
    （3）称量的操作顺序为（填序号）
    BADGECF
    BADGECF

    A、调天平零点       B、游码回零      C、向小烧杯中加入碳酸钠      D、称量空烧杯       
    E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置       F、将砝码回盒         G、记录称量结果
    （4）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是
    9.4
    9.4
    g．
    （5）下列操作使所配溶液浓度偏高的是
    B
    B
    ．
    A．称取28.6gNa2CO3?10H2O进行配制                B．称量时用了生锈的砝码
    C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出           D．碳酸钠中含有不溶性杂质
    E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯                       F．定容时，仰视刻度线
    G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量                 H．容量瓶未干燥即用来配制溶液．

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    科目：高中化学 来源：2014届陕西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (1)下列操作使结果偏高（或增大）的是           .

    ①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器

    ②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗

    ③用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管未用标准液润洗

    ④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol·L－1的醋酸溶液的pH

    (2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。原因是                           （用离子方程式表示）若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是                     ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：       。

     

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