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欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液,回答下列问题:
(1)所需主要仪器有
托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙
托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙
其中容量瓶上标有刻线、
温度
温度
容量
容量

(2)通过计算可知,应用托盘天平称取
10.6
10.6
g碳酸钠.
(3)称量的操作顺序为(填序号)
BADGECF
BADGECF

A、调天平零点       B、游码回零      C、向小烧杯中加入碳酸钠      D、称量空烧杯       
E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置       F、将砝码回盒         G、记录称量结果
(4)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯),天平平衡时,实际称得碳酸钠的质量是
9.4
9.4
g.
(5)下列操作使所配溶液浓度偏高的是
B
B

A.称取28.6gNa2CO3?10H2O进行配制                B.称量时用了生锈的砝码
C.往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出           D.碳酸钠中含有不溶性杂质
E.未洗涤溶解碳酸钠的烧杯                       F.定容时,仰视刻度线
G.小烧杯洗净后未干燥即用来称量                 H.容量瓶未干燥即用来配制溶液.
分析:(1)根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器.容量瓶上标有刻线、温度、容量;
(2)根据n=cv计算碳酸钠的物质的量,再根据m=nM计算所需碳酸钠的质量;
(3)根据称量的实验操作过程与天平的使用解答;
(4)天平平衡原理为:m(左盘)=m(右盘)+游码读数,据此计算;
(5)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=
n
V
分析判断.
解答:解:(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用托盘天平称量,用药匙取药品,在烧杯中溶解(可用量筒加水),用玻璃棒搅拌,加速溶解,恢复到室温后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.
所用仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等.
容量瓶上标有刻线、温度、容量,
故答案为:托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙;温度;容量;
(2)需碳酸钠的物质的量为0.5L×0.2mol?L-1=0.1mol,需碳酸钠的质量为0.1mol×106g/mol=10.6g,故答案为:10.6;
(3)称量的操作顺序为:游码回零,调天平零点,称量空烧杯,记录称量结果,向右盘加砝码并把游码移到所需位置,向小烧杯中加入碳酸钠,将砝码回盒,
故答案为:BADGECF;
(4)砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯),实际称得碳酸钠的质量10.0g-0.6g=9.4g,故答案为:9.4;
(5)A.需碳酸钠的物质的量为0.1mol,若用Na2CO3?10H2O配制,需要Na2CO3?10H2O的质量为0.1mol×286g/mol=28.6g,无影响,故A不选;
B.用了生锈的砝码,砝码的实际质量增大,称量的碳酸钠的实际质量增大,所配溶液的浓度偏高,故B选;
C.往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出,移入容量瓶的碳酸钠的实际质量减小,所配溶液的浓度偏低,故C不选;
D.碳酸钠中含有不溶性杂质,称量的碳酸钠的实际质量减小,所配溶液的浓度偏低,故D不选;
E.未洗涤溶解碳酸钠的烧杯,烧杯壁上沾有少量的碳酸钠,移入容量瓶的碳酸钠的实际质量减小,所配溶液的浓度偏低,故E不选;
F.定容时,仰视刻度线,所配溶液的体积偏大,溶液浓度偏低,故F不选;
G.小烧杯洗净后未干燥即用来称量,称量的碳酸钠的实际质量减小,所配溶液的浓度偏低,故G不选;
H.配制需加水定容,容量瓶未干燥即用来配制溶液,对所配溶液浓度无影响,故H不选.
故选B.
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,比较基础,注意从c=
n
V
理解配制原理,把握整个配制过程.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应称取
28.6
28.6
g Na2CO3?10H2O.
(2)配制该溶液所用的仪器有
托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管

(3)下列操作使所配溶液浓度偏低的是
BCD
BCD

A、容量瓶未干燥即用来配制溶液     B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
C、未洗涤溶解固体的烧杯           D、定容时,仰视刻度线
(二)某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷.

已知:
①反应原理:NaBr+H2SO4(较浓)
 △ 
.
 
NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OH
C2H5Br+H2O
②反应物用量:NaBr(S)25g,无水乙醇15mL,浓H2SO430mL,水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如表
密度/g?mL-1 沸点/℃ 溶解性
溴乙烷 1.461 38 难溶于水
乙醇 0.789 78 易溶于水
回答下列问题:
(4)连接上述仪器的顺序是:1接
6
6
5
5
接( 4 )接( 3 )接
2
2
(填数字).你认为反应后溴乙烷在
烧杯
烧杯
(填“烧瓶”或“烧杯”)中
(5)由于浓硫酸具有强氧化性,反应产生副产物,使粗制溴乙烷常呈黄色,该副产物是
Br2
Br2
(写化学式),除去该杂质的试剂和方法是
NaOH溶液,分液取下层
NaOH溶液,分液取下层
,为了减少该副产物的生成,本实验采取了
反应物中加入水,稀释浓硫酸,降低其氧化性,减少副产品溴的生成
反应物中加入水,稀释浓硫酸,降低其氧化性,减少副产品溴的生成
的措施.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(一) 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题:

(1)应称取          g Na2CO3·10H2O。

(2)配制该溶液所用的仪器有                          ____    

(3)下列操作使所配溶液浓度偏低的是(     )

A、容量瓶未干燥即用来配制溶液     B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出

C、未洗涤溶解固体的烧杯           D、定容时,仰视刻度线

(二)某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

已知:

①反应原理:NaBr+H2SO4(较浓)△=== NaHSO4+HBr

          HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O

②反应物用量:NaBr(S)25g,无水乙醇15mL,浓H2SO4 30mL,水15mL

③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表

 

密度/g·mL-1

沸点/℃

溶解性

溴乙烷

1.461

38

难溶于水

乙醇

0.789

78

易溶于水

回答下列问题:

(4)连接上述仪器的顺序是:1接(  )接(  )接(4 )接( 3 )接(  )(填数字)。你认为反应后溴乙烷在             (填“烧瓶”或“烧杯”)中

(5)由于浓硫酸具有强氧化性,反应产生副产物,使粗制溴乙烷常呈黄色,该副产物是           (写化学式),除去该杂质的试剂和方法是                                  ,为了减少该副产物的生成,根据加入的反应物,本实验采取了                                                                     _________________________________________________________的措施。

 

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科目:高中化学 来源:2010年广东省执信中学高三上学期期中考试化学卷 题型:填空题

(一) 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应称取          g Na2CO3·10H2O。
(2)配制该溶液所用的仪器有                           ____    
(3)下列操作使所配溶液浓度偏低的是(    )

A.容量瓶未干燥即用来配制溶液B.往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
C.未洗涤溶解固体的烧杯D.定容时,仰视刻度线
(二)某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

已知:
①反应原理:NaBr+H2SO4(较浓)△="==" NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O
②反应物用量:NaBr(S)25g,无水乙醇15mL,浓H2SO4 30mL,水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表
 
密度/g·mL-1
沸点/℃
溶解性
溴乙烷
1.461
38
难溶于水
乙醇
0.789
78
易溶于水
回答下列问题:
(4)连接上述仪器的顺序是:1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )(填数字)。你认为反应后溴乙烷在          (填“烧瓶”或“烧杯”)中
(5)由于浓硫酸具有强氧化性,反应产生副产物,使粗制溴乙烷常呈黄色,该副产物是          (写化学式),除去该杂质的试剂和方法是                                 ,为了减少该副产物的生成,根据加入的反应物,本实验采取了                                                                     _________________________________________________________的措施。

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科目:高中化学 来源:2010年广东省高三上学期期中考试化学卷 题型:填空题

(一) 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题:

(1)应称取           g Na2CO3·10H2O。

(2)配制该溶液所用的仪器有                           ____    

(3)下列操作使所配溶液浓度偏低的是(     )

A、容量瓶未干燥即用来配制溶液     B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出

C、未洗涤溶解固体的烧杯           D、定容时,仰视刻度线

(二)某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

已知:

①反应原理:NaBr+H2SO4(较浓)△=== NaHSO4+HBr

           HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O

②反应物用量:NaBr(S)25g,无水乙醇15mL,浓H2SO4 30mL,水15mL

③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表

 

密度/g·mL-1

沸点/℃

溶解性

溴乙烷

1.461

38

难溶于水

乙醇

0.789

78

易溶于水

回答下列问题:

(4)连接上述仪器的顺序是:1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )(填数字)。你认为反应后溴乙烷在             (填“烧瓶”或“烧杯”)中

(5)由于浓硫酸具有强氧化性,反应产生副产物,使粗制溴乙烷常呈黄色,该副产物是           (写化学式),除去该杂质的试剂和方法是                                   ,为了减少该副产物的生成,根据加入的反应物,本实验采取了                                                                      _________________________________________________________的措施。

 

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