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    【题目】配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作对实验结果不会产生影响的是(　　)

    A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 溶解所用的烧杯未洗涤

    C. 定容时仰视观察液面 D. 定容时俯视观察液面

    【答案】A

    【解析】

    A. 容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶质的量和溶液的体积，对实验结果无影响，A正确；

    B. 溶解所用的烧杯未洗涤，造成溶质的量减小，所配溶液的浓度偏低，B错误；

    C. 定容时仰视观察液面，造成溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，C错误；

    D. 定容时俯视观察液面，造成溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，D错误；

    综上所述，本题选A。

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    （2）“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_________(填“塔顶”或“塔底”，下同)进入，热空气从_________进入，理由为_________；

    （3）吸收塔应选择耐酸材料，原因是_________；

    （4）结晶时，发生反应的离子方程式为_________；

    （5）从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为_________；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I-、IO3-进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物质的量之比为_________；

    （6）H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I-氧化为IO3-，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘，处理含I-为254mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O2_________g。

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    D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若，则溶液呈中性

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    C.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH = + 56.7 kJ/mol

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    时间/s

    n/mol

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(N2O4)

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n(NO2)

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

    （1）计算0~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为____________mol· L－1·s－1。

    （2）计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=___________。

    （3）40s时，NO2的的浓度b=_______mol/L，反应最迟到________s到达平衡状态

    （4）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

    （5）要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。

    A、增大N2O4的起始浓度 B、向混合气体中通入NO2

    C、使用高效催化剂 D、升高温度

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