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    【题目】氧化还原反应的本质是( )

    A. 元素化合价的升降 B. 电子的转移

    C. 有氧元素参加的反应 D. 原子的重新组合

    【答案】B

    【解析】氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是 （ ）

    A. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

    B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀

    C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出

    D. 该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

    A.棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和合成纤维的主要成分都是蛋白质

    B.石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

    C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

    D.纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    微粒代码

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    原子核数目

    单核

    单核

    双核

    多核

    单核

    多核

    多核

    带电荷数（单位电荷）

    0

    1+

    1﹣

    0

    2+

    1+

    0

    其中：b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于显碱性的四原子分子；g是常见的一种液体．试写出：
    （1）a微粒的结构示意图是 ．
    （2）b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：＞（用化学式表示）．
    （3）d的水溶液显碱性的原因（用电离方程式表示） ．
    （4）c微粒的电子式 ．
    （5）b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于胶体的是（ ）

    A. 食盐 B. 豆浆 C. 酒精 D. BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是( )

    测定时刻/s

    t1

    t2

    t3

    t4

    c(A)/(mol/L)

    6

    3

    2

    2

    c(B)/(mol/L)

    5

    3.5

    3

    3

    c(C)/(mol/L)

    1

    2.5

    3

    3

    A．在t3时刻反应已经停止

    B．A的转化率比B的转化率低

    C．在容器中发生的反应为：2A＋B2C

    D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.55mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是_________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________。

    （3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”），所求中和热 ________（填“相等”或“不相等”）。

    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2℃　3.5℃　3.3℃，则最终代入计算式的温差均值为______。已知溶液的比热容4.18J /（g.℃），计算中和热ΔH＝_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为( )

    A. v(NH3)=0.010mol/(L·s) B. v(O2)=0.0010mol/(L·s)

    C. v(NO)=0.0010 mol/(L·s) D. v(H2O)=0.45 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作对实验结果不会产生影响的是(　　)

    A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 溶解所用的烧杯未洗涤

    C. 定容时仰视观察液面 D. 定容时俯视观察液面

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