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    利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4（也可表示为FeFe2O4）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝．烤蓝时发生如下反应：下列说法中正确的是（　　）
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    ②Na2FeO2+NaNO2+H2O═Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH（未配平）
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH．
    A、Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是铁盐
    B、反应②配平后，H2O的化学计量数为3
    C、反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂
    D、碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：A．根据氧化物及盐的概念，结合其可表示为FeFe2O4来分析；
    B．根据电子守恒来分析；
    C．反应③中各元素的化合价不变；
    D．根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断．
    解答： 解：A．氧化物中只有两种元素，其一为氧元素，则属于氧化物，可表示为FeFe2O4，由金属阳离子与酸根离子构成，则属于盐，故A正确；
    B．Fe元素由+2升高为+3，N元素由+3降低为-3，由电子守恒及质量守恒定律可知反应为6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH，H2O的化学计量数为5，故B错误；
    C．反应③中各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；
    D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，由此可判断碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查氧化还原反应，注意利用元素的化合价及相关信息来解答，明确元素的化合价变化是解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学式为C5H12O的有机物，经测定知其分子中含有两个-CH3，两个-CH2-，一个和一个-OH，则它们的可能结构有（　　）
    A、5种B、3种C、2种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（　　）
    A、
    固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯
    B、
    酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
    C、
    可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性（I ）的变化
    D、
    可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，锌-空气电池将会成为21世纪理想动力源．在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn+4NaOH+O2=2Na2ZnO2+2H2O，下列有关锌-空气电池说法正确的是（　　）
    A、每生成1mol Na2ZnO2转移4mol电子
    B、负极反应式为：Zn+4OH--2e-=ZnO22-+2 H2O
    C、电池工作时，溶液中的Na+向负级移动
    D、碱性或酸性电解液中，该电池正极反应式相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（　　）
    A、a电极是负极
    B、b电极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
    C、工作时，溶液中阴离子向正极移动，阳离子向负极移动
    D、此电池能将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n．下列说法错误的是（　　）
    A、若8＞m＞3，则X必定为主族元素
    B、若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b=4，则该氢化物为非极性分子
    C、若a＜b＜m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y＞X
    D、若a=b=3，8＞m＞n＞b，则元素非金属性：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、蒸馏时，通入冷凝管的水从其上口流进，下口流出
    B、一束平行光照射CuSO4溶液时，从侧面可看到光亮的通路
    C、电解质溶液导电的原因是因为有自由移动的离子
    D、将饱和的FeCl3溶液滴入沸腾的NaOH溶液中可制得氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA
    B、标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NA
    C、某温度时，1L pH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H+
    D、28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期元素，它们的原子序数A＜B＜C＜D＜E，其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）B、C、D的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）A的最低价氢化物分子的空间构型是
     
    ．其中心原子采取
     
    杂化．
    （3）写出化合物AC2的电子式
     
    ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为
     
    ．
    （4）B的价层电子排布图是
     
    ，B与C的第一电离能是B
     
    C（填“大于”或“小于”）．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
     
    ．

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