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    如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（　　）
    A、a电极是负极
    B、b电极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
    C、工作时，溶液中阴离子向正极移动，阳离子向负极移动
    D、此电池能将化学能转化为电能
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；当电解质溶液是氢氧化钾时，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；当电解质溶液是酸时，负极上氢气生成氢离子，正极上氧气和氢离子反应生成水．
    解答： 解：A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极a是负极，所以a电极是负极，故A正确；
    B．b电极为正极，正极上得电子发生还原反应，O2+4e-+2H2O═4OH-，故B正确；
    C．氢氧燃料电池中，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；
    D．氢氧燃料电池工作时，发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了燃料电池，注意把握原电池原理和电极方程式的书写，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是多种无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出．K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，
    回答：
    （1）在周期表，组成单质L的元素位于第
     
     周期第
     
     族．
    （2）K的名称为
     
    ，G的化学式
     
    ；
    （3）已知FeS2的燃烧热为853KJ/mol，写出反应①的热化学方程式：
     

    （4）写出反应⑤的离子方程式：
     
    ；写出⑩的离子方程式：
     

    （5）反应⑦中，若转移9mol电子，生成的L
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，属于电解质是（　　）
    A、熔融NaClB、铜
    C、酒精D、硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1gN2O含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A、
    a
    44
    mol-1
    B、a mol-1
    C、44a mol-1
    D、
    a
    22
     mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率
    B、镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀
    C、为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块
    D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极反应是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4（也可表示为FeFe2O4）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝．烤蓝时发生如下反应：下列说法中正确的是（　　）
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    ②Na2FeO2+NaNO2+H2O═Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH（未配平）
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH．
    A、Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是铁盐
    B、反应②配平后，H2O的化学计量数为3
    C、反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂
    D、碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于
    20
     
    10
    Ne和
    22
     
    10
    Ne的说法正确的是（　　）
    A、质子数相等B、质量数相等
    C、中子数相等D、性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、电解NaCl溶液时，阴极产生1 mol Cl2的同时阳极产生l molH2
    B、0.1 mol?L-1AlCl3溶液中Al3+的浓度为0.1 mol?L-1
    C、7 g 14C中所含中子数为4 NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）
    D、2.24 L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移0.1 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了测定草酸浓度及硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应的化学反应速率大小并验证离子反应的本质，设计了如下实验．化学反应如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O   实验主要步骤如下：Ⅰ．用0.1000mol?L-1酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液Ⅱ．测定化学反应速率．Ⅲ．验证紫红色是MnO4-离子．请回答：
    （1）①完成酸性高锰酸钾溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应的离子方程式：
     

    ②高锰酸钾溶液应盛装于
     
    （如图，填“甲”或“乙”）滴定管．
    ③滴定中使用的指示剂是
     
    ，到达终点的判断标志是：
     

    ④实验中测得的数据记录如下：
    滴定次数H2C2O4体积滴定前KMnO4体积终点时KMnO4体积
    1 25.00mL 0.00mL 21.40mL
    2 25.00mL 0.02mL 21.44mL
    3 25.00mL 0.04mL 22.46mL
    ⑤下列造成H2C2O4溶液的浓度偏高的是
     

    A、滴定终点读数时俯视  B、滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    C、润洗锥形瓶          D、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
    （2）取3支大小规格相同的试管，向试管中分别加入2mL 0.1mol．L-1酸性KMnO4 溶液，将其中一支试管放入冰水中，另一支试管放入80℃的热水中，第3支试管置于室温下（25℃）．再向试管中同时加入2mL 0.1mol．L-1H2C2O4．请回答下列问题：
    ①第3支试管置于室温下（25℃），有什么作用？
     

    ②为了测定该化学反应速率，除已知试管、试管架、白纸外，本实验还缺少的仪器是：
     
    ．
    ③放在冰水中的试管在10秒时刚好反应完全，则用KMnO4表示的化学反应速率为v（KMnO4）=
     
    ．
    （3）某同学设计了用惰性电极通电电解验证紫红色是MnO4-离子的方案，你认为可行吗？
     
    （填写“可行”、“不可行”）．在实验室实际操作中可观察到
     
    现象，可证明结论正确．

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