Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、电解NaCl溶液时，阴极产生1 mol Cl₂的同时阳极产生l molH₂
• B、0.1 mol?L^-1AlCl₃溶液中Al³⁺的浓度为0.1 mol?L^-1
• C、7 g ¹⁴C中所含中子数为4 N_A（设N_A为阿伏加德罗常数的值）
• D、2.24 L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移0.1 mol电子

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：A．阴极发生还原反应，阴极发生氧化反应，故阴极生成氢气，阳极生成氯气；
B．溶液中Al³⁺发生水解；
C．根据n=

m

M

计算7 g ¹⁴C的物质的量，没个¹⁴C原子含有8个中子，进而计算所含中子数目；
D.2.24L氯气的物质的量不一定是0.1mol．

解答： 解：A．电解氯化钠溶液，阴极发生还原反应，阴极发生氧化反应，由离子放电顺序可知，阴极生成氢气，阳极生成氯气，故A错误；
B．溶液中Al³⁺发生水解，0.1 mol?L^-1AlCl₃溶液中Al³⁺的浓度小于0.1 mol?L^-1，故B错误；
C.7 g ¹⁴C的物质的量为

7g

14g/mol

=0.5mol，被个¹⁴C原子含有8个中子，故所含中子数目为0.5mol×8×N_A mol^-1=4 N_A，故C正确；
D．没有明确为标志状况下，2.24L氯气的物质的量不一定是0.1mol，与足量NaOH稀溶液反应，不一定转移0.1 mol电子，故D错误，
故选C．

点评：本题考查电解原理、盐类水解、物质的量有关计算、氧化还原反应计算等，题目比较综合，小于学生具备扎实的基础，D选项为易错点，学生容易忽略气体摩尔体积的属于条件．