研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一．I．某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液．方案如下:步骤一.取25mL一定浓度的NaOH溶液.通人CO2气体至过量,步骤二.加热煮沸步骤一所得溶液,步骤三.另取25mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合.即得碳酸钠溶液．(1)完成步骤一可选的化学试剂有:稀盐酸.NaOH溶液.大理石.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一．
I．某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液．方案如下：步骤一，取25mL一定浓度的NaOH溶液，通人CO₂气体至过量；步骤二，加热煮沸步骤一所得溶液；步骤三，另取25mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合，即得碳酸钠溶液．
（1）完成步骤一可选的化学试剂有：稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等，需要的装置如图所示．
①各装置正确的连接顺序为

（用a、b、c、d表示）．
②检查整套装置气密性的方法是

．
③装置A中常用药品为

；装置C中化学药品的作用是

．
（2）写出步骤三中发生反应的离子方程式

．
（3）有同学提出“步骤二”没有必要，请你简述自己的看法

．
Ⅱ．实验室用纯碱和盐酸处理某种蛇纹石（已知蛇纹石中含有MgO、SiO₂?CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃等氧化物）模拟制备氧化镁的流程如下：

（l）过滤需要的玻璃仪器有

．
（2）沉淀Ⅱ的成分为

，请用离子方程式表示生成沉淀的过程

（写出一个即可）．
（3）纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为

．
（4）已知l0%的纯碱溶液密度为1.06g/cm³，则其物质的量浓度为

．

考点：制备实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：I．根据题意知，该小组制备碳酸钠溶液的原理为：CO₂（过量）+NaOH═NaHCO₃，NaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O，
（1）A为二氧化碳的发生装置，B中发生二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，C装置除去二氧化碳中的氯化氢，
①为制得纯净的碳酸氢钠溶液，要先除去二氧化碳中的氯化氢，据此连接装置；
②根据检查整套装置气密性的方法进行解答；
③实验室制备二氧化碳的原理为碳酸钙和稀盐酸反应；装置C中化学药品的作用是除去二氧化碳中的氯化氢；
（2）步骤三中碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，据此写出反应的离子方程式；
（3）加热煮沸步骤一所得溶液，目的为除去溶解的过量的二氧化碳，避免影响碳酸钠的纯度；
Ⅱ．根据题给流程分析，蛇纹石用30%盐酸酸浸，MgO、CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃和盐酸反应溶解，反应方程式分别为：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O，Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；而SiO₂不与盐酸反应，过滤得沉淀Ⅰ为二氧化硅，滤液为MgCl₂、CaCl₂、FeCl₃、AlCl₃和盐酸的混合液，向滤液中加入一定量10%纯碱溶液，Ca²⁺、Fe³⁺、Al³⁺和碳酸钠溶液反应转化为氢氧化铁、氢氧化铝和碳酸钙沉淀经过滤而除去，反应方程式为CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓，2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=“═“2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；向滤液中加足量15%纯碱溶液制得碱式碳酸镁，过滤，回收氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，碱式碳酸镁煅烧得氧化镁，
根据以上分析进行解答．

解答： 解：I．根据题意知，该小组制备碳酸钠溶液的原理为：CO₂（过量）+NaOH═NaHCO₃，NaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O，
（1）分析题给装置知，A为二氧化碳的发生装置，B中发生二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，C装置除去二氧化碳中的氯化氢，
①为制得纯净的碳酸氢钠溶液，要先除去二氧化碳中的氯化氢，各装置正确的连接顺序为：a→d→c→b，故答案为：a→d→c→b；
②检查整套装置气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水至没过导管口，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，
故答案为：关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水至没过导管口，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好；
③实验室制备二氧化碳的原理为碳酸钙和稀盐酸反应，装置A中常用药品为稀盐酸和大理石；装置C中化学药品的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，同时能够减少二氧化碳的溶解，
故答案为：稀盐酸和大理石；除去二氧化碳中的HCl，减少二氧化碳的溶解；
（2）步骤三中碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O，故答案为：OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O；
（3）步骤二的目的为除去溶解的过量的二氧化碳，否则将使碳酸钠不纯，故答案为：步骤二的目的为除去溶解的过量的二氧化碳，否则将使碳酸钠不纯；
Ⅱ．根据题给流程分析，蛇纹石用30%盐酸酸浸，MgO、CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃和盐酸反应溶解，反应方程式分别为：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O，Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；而SiO₂不与盐酸反应，过滤得沉淀Ⅰ为二氧化硅，滤液为MgCl₂、CaCl₂、FeCl₃、AlCl₃和盐酸的混合液，向滤液中加入一定量10%纯碱溶液，Ca²⁺、Fe³⁺、Al³⁺和碳酸钠溶液反应转化为氢氧化铁、氢氧化铝和碳酸钙沉淀经过滤而除去，反应方程式为CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓，2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=“═“2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；向滤液中加足量15%纯碱溶液制得碱式碳酸镁，过滤，回收氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，碱式碳酸镁煅烧得氧化镁，
（1）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）根据上述分析知，沉淀Ⅱ的成分为：CaCO₃、Fe（OH）₃、Al（OH）₃，用离子方程式表示生成沉淀的过程为：CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓、2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑、2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：CaCO₃、Fe（OH）₃、Al（OH）₃；CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓（或2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑、2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑）；
（3）纯碱溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，所以离子浓度的大小关系为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；
（4）利用公式c=

1000ρω%

将题给数据代入计算，纯碱溶液的物质的量浓度为：

1000×1.06×10%

106

mol/L=1 mo1?L^-1，故答案为：1 mo1?L^-1．

点评：本题考查化学实验基本操、物质的制备方案的设计、评价、物质的分离提纯、离子方程式的书、离子浓度大小比较、物质的量浓度的计算等知识，试题题量较大、知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质中各含有少许杂质，其中可用饱和碳酸钠溶液除去杂质的是（　　）

A、乙酸乙酯中含有少量乙酸

B、乙醇中含有少量乙酸

C、乙酸中含有少量甲酸

D、溴苯中含有少量苯

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关系正确的是（　　）

A、沸点：戊烷＞2，2一二甲基丙烷＞2一甲基丁烷

B、氢的质量分数：苯＞乙烯＞甲烷

C、密度：溴苯＞H₂O＞苯

D、等物质的量物质燃烧耗O₂量：己烷＞苯＞C₆H₅COOH

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中，正确的是（　　）

A、冰和干冰既是化合物又是纯净物

B、在化学反应中，非金属单质只能做氧化剂

C、盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

D、盐卤点豆腐、江河入海口三角洲的形成等与胶体的性质无关

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科目：高中化学 来源： 题型：

电离常数可以表示弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（K_b）：

酸或碱	电离常数（Ka或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HF	3.53×10^-4
HCN	5×10^-10
H₂SO₃	K_a1=1.54×10^-2；K_a2=1.02×10^-7
NH₃?H₂O	1.8×10^-5

溶度积常数可以表示难（微）溶物的溶解度情况，下表是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）：

难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
BaSO₄	1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
Mg（OH）₂	5.61×10^-12
MgCO₃	6.82×10^-6

下列说法正确的是（　　）

A、酸性：HF＞CH₃COOH＞H₂SO₃＞HCN

B、根据溶度积常数（Ksp），甲同学认为除NaCl溶液中少量的MgCl₂杂质需要加稍过量的NaOH溶液，而不是Na₂CO₃溶液；乙同学认为即使在BaSO₄悬浊液中加过量的纯碱溶液，BaSO₄也不会转化为BaCO₃

C、浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合，其pH＞7，溶液中各离子浓度大小为：c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）

D、CH₃COONH₄水溶液显中性，是因为根据电离常数，CH₃COO^-结合H⁺与NH₄⁺结合OH^-生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H⁺与OH^-浓度相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如图所示）来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法．

已知：①NaOH溶液的浓度在0.1mol?L^-1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1．
②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204
③邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式为
（1）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂

（从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是

（2）某学生进行了四次实验，实验数据如表：

实验编号	邻苯二甲酸氢钾的质量（g）	待测NaOH溶液的体积（mL）
1	0.4080	18.20
2		17.10
3		16.90
4		17.00

则滴定中误差较大的是第

次实验，造成这种误差的可能原因是

（填序号）．
A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水
D．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
F．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为

mol?L^-1（结果保留三位小数）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

同位素示踪法是探究化学反应机理的重要方法，为了验证盐类水解的机理，现设计了两个对照实验，①NH₄Cl溶于重水D₂O，②将CH₃COONa溶于重氧水（H₂¹⁸O），根据你学过的知识，你认为下列说法不正确的是（　　）

A、两个示踪试验是为了说明盐类的水解是盐中的弱的离子与水电离出的H⁺或OH^-结合形成弱电解质的过程

B、实验①中，最终同位素D将存在于NH₃?DHO、D₂O、D⁺（或D₃O⁺）中

C、实验②中，水解的离子方程式可表示为：CH₃COO^-+2H₂¹⁸O?CH₃COOH+¹⁸OH^-

D、若将NH₄Cl溶于H₂¹⁸O和D₂O的混合水中，将得到ND₃?H₂¹⁸O

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现有以下物质：①KCl晶体，②Hg，③酒精，④液态二氧化硫，⑤固体硫酸钡，⑥纯蔗糖，⑦液态醋酸，⑧熔融的硝酸钠，请回答下列问题．（填相应序号）
（1）以上物质能导电的是

；
（2）以上物质属于电解质的是