练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如图所示）来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法．

    已知：①NaOH溶液的浓度在0.1mol?L-1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1．
    ②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204
    ③邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式为
    （1）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂
     
    （从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是
     

    （2）某学生进行了四次实验，实验数据如表：
    实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量（g）待测NaOH溶液的体积（mL）
    10.408018.20
    217.10
    316.90
    417.00
    则滴定中误差较大的是第
     
    次实验，造成这种误差的可能原因是
     
    （填序号）．
    A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次
    B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
    C．盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水
    D．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
    E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
    F．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
    （3）该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为
     
     mol?L-1（结果保留三位小数）．
    考点：中和滴定
    专题：实验题
    分析：（1）根据滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内确定指示剂；根据指示剂在不同的酸碱性溶液显示不同的颜色判断；
    （2）第1组数据和其他三组相差较大，根据氢氧化钠溶液体积的表达式V（NaOH）=
    n(邻苯二甲酸氢钾)
    c((NaOH)
    具体分析；
    （3）第1组数据和其他三组相差较大，氢氧化钠溶液的体积取其他3次平均值，邻苯二甲酸氢钾，分子内有1个羧基，所以邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠按1：1反应，由此计算．
    解答： 解：（1）邻苯二甲酸氢钾为弱酸，终点时溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，所以选用酚酞作指示剂，酚酞在pH＜8时为无色，pH为8～10之间，呈浅红色，所以当无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应到终点，
    故答案为：酚酞；无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色；
    （2）第1组数据和其他三组相差较大，根据氢氧化钠溶液浓度的表达式V（NaOH）=
    n(邻苯二甲酸氢钾)
    c((NaOH)
    具体分析．
    A、未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管，使氢氧化钠溶液浓度减小，相同质量的邻苯二甲酸氢钾需要氢氧化钠溶液体积增多；
    B、滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，一部分氢氧化钠溶液存留在尖嘴内没有参加反应，计算时这部分氢氧化钠溶液按参加反应计算；
    C、盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水，不改变邻苯二甲酸氢钾的量；
    D、滴定前平视，滴定后俯视读数，氢氧化钠溶液的体积读数变小；
    E、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来，导致邻苯二甲酸氢钾的量减少，消耗氢氧化钠减少；
    F、滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色，所用氢氧化钠增多，
    故答案为：1； A、B、F；
    （3）第1组数据和其他三组相差较大，氢氧化钠溶液的体积取其他3次平均值为：
    17.10+16.90+17.00
    3
    =17.00，
    邻苯二甲酸氢钾的物质的量为：
    0.4080
    204g/mol
    =0.002mol，邻苯二甲酸氢钾，分子内有1个羧基，所以邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠按1：1反应，即邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠的物质的量相等，
    所以氢氧化钠溶液物质的量浓度为c（NaOH）=
    0.002mol
    0.017mL
    =0.118mol/L，
    故答案为：0.118．
    点评：本题考查中和滴定，难度中等，注意指示剂的选择依据和误差分析．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硫酸溶液的密度随其物质的量浓度的增大而增大，现将1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液等质量混合，则混合后溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、等于2mol/L
    B、大于2mol/L
    C、小于2mol/L
    D、无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、铝与盐酸反应：Al+6H+=Al3++3H2↑
    B、稀盐酸与氢氧化铜反应：H++OH-=H2O
    C、碳酸钠与氯化钙混合：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
    D、澄清石灰水与盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=2H2O+Ca2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（　　）
    A、植物光合作用
    B、用四氯化碳可擦去圆珠笔油
    C、自来水厂用液氯消毒
    D、可用食醋洗掉水垢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一．
    I．某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液．方案如下：步骤一，取25mL一定浓度的NaOH溶液，通人CO2气体至过量；步骤二，加热煮沸步骤一所得溶液；步骤三，另取25mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合，即得碳酸钠溶液．
    （1）完成步骤一可选的化学试剂有：稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等，需要的装置如图所示．
    ①各装置正确的连接顺序为
     
    （用a、b、c、d表示）．
    ②检查整套装置气密性的方法是
     
    ．
    ③装置A中常用药品为
     
    ；装置C中化学药品的作用是
     
    ．
    （2）写出步骤三中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）有同学提出“步骤二”没有必要，请你简述自己的看法
     
    ．
    Ⅱ．实验室用纯碱和盐酸处理某种蛇纹石（已知蛇纹石中含有MgO、SiO2?CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物）模拟制备氧化镁的流程如下：

    （l）过滤需要的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）沉淀Ⅱ的成分为
     
    ，请用离子方程式表示生成沉淀的过程
     
    （写出一个即可）．
    （3）纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为
     
    ．
    （4）已知l0%的纯碱溶液密度为1.06g/cm3，则其物质的量浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在120℃、101kPa时，将1LC3H8和若干升O2混合，点燃使之充分反应．反应后，恢复到原温度和原压强，测的气体体积为m L．若通过碱石灰，气体体积变为n L．若 m-n=6，则n L气体为（　　）
    A、O2
    B、CO
    C、CO2
    D、CO和O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一．

    请按要求填空：
    （1）写出下列物质的化学式：A：
     
    ，E：
     
    F：
     
    ，Y：
     
    ．
    （2）反应③和⑤的化学方程式为：③
     
    ．⑤
     
    ．
    （3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）
     
    ．
    （2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是
     
    ．
    （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01mol?L-1，滤液中残留的c（Ca2+）=
     
    〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕，
    （4）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol?L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图中信息得出的结论是
     
    ．
    （5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是
     
    ．
    （6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是
     
    ．副产品A的化学式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）
    A、肥皂水、白磷、石灰水
    B、烧碱、液氧、啤酒
    C、干冰、铜、液氯
    D、空气、氮气、盐酸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案