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    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、铝与盐酸反应：Al+6H+=Al3++3H2↑
    B、稀盐酸与氢氧化铜反应：H++OH-=H2O
    C、碳酸钠与氯化钙混合：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
    D、澄清石灰水与盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=2H2O+Ca2+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．电荷不守恒；
    B．氢氧化铜沉淀写化学式；
    C．二者反应生成沉淀碳酸钙；
    D．澄清石灰水写离子．
    解答： 解：A．电荷不守恒，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；
    B．氢氧化铜沉淀写化学式，离子方程式为2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故B错误；
    C．二者反应生成沉淀碳酸钙，离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓，故C正确；
    D．澄清石灰水写离子，离子方程式为H++OH-=H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，气体、沉淀、弱电解质、单质、络合物等要写化学式，还要注意电荷守恒、原子守恒及转移电子守恒，注意澄清石灰水要写离子，石灰乳写化学式，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化必须加入还原剂才能实现的是（　　）
    A、N2→NH3
    B、Zn→Zn2+
    C、H2→H2O
    D、CuO→CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（　　）
    ①石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水  ⑤品红溶液．
    A、①②③B、②③④
    C、②③④⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
    ①铝热反应　 ②酸碱中和　 ③浓H2SO4稀释　 ④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　 ⑥液态水变成水蒸气　 ⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2?8H2O混合搅拌    ⑧工业制取水煤气．
    A、①②③④⑤B、①②⑤
    C、②③④⑤D、①⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关系正确的是（　　）
    A、沸点：戊烷＞2，2一二甲基丙烷＞2一甲基丁烷
    B、氢的质量分数：苯＞乙烯＞甲烷
    C、密度：溴苯＞H2O＞苯
    D、等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞C6H5COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四种物质是：标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3，它们中物质的量最大的是
     
    ，所含分子数最多的是
     
    ，含有原子数最多的是
     
    ，质量最大的是
     
    ．（用序号填空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、冰和干冰既是化合物又是纯净物
    B、在化学反应中，非金属单质只能做氧化剂
    C、盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
    D、盐卤点豆腐、江河入海口三角洲的形成等与胶体的性质无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如图所示）来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法．

    已知：①NaOH溶液的浓度在0.1mol?L-1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1．
    ②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204
    ③邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式为
    （1）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂
     
    （从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是
     

    （2）某学生进行了四次实验，实验数据如表：
    实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量（g）待测NaOH溶液的体积（mL）
    10.408018.20
    217.10
    316.90
    417.00
    则滴定中误差较大的是第
     
    次实验，造成这种误差的可能原因是
     
    （填序号）．
    A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次
    B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
    C．盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水
    D．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
    E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
    F．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
    （3）该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为
     
     mol?L-1（结果保留三位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组为探究维生素C的组成和有关性质，进行了以下实验：
    ①取维生素C样品研碎，．称取该试样0.704g，置于铂舟并放人燃烧管中，不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，样品逐渐消失最后无任何残留物，将生成物（仅有两种物质）先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.288g和1.056g，生成物完全被吸收．
    ②将少许研碎的维生素C样品和适量的紫色石蕊试液充分混合后，溶液颜色变红．
    请解答下列问题：
    （1）称取的试样中，含有氢原子的物质的量是
     
    mol；碳元素的质最是
     
    g．
    （2）维生素C中
     
    （填“含”、“不含”或“无法确定是否”）有氧元素，理由是根据实验数据可知
     
    ．如你回答“含”有，请计算称取的试样中氧原子的物质的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，则下一空格不必填写．称取试样中氧原子的物质的量为
     
    mol．
    （3）如果要确定维生素C的分子式，你认为还需要知道的信息是
     
    ．
    （4）维生素C和紫色石蕊试液混合后，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有
     
     （填“酸”、“碱”或“中”）性．查阅有关资料显示，维生素C具有还原性．请以淀粉溶液、碘水为试剂，写出验证维生素C具有还原性的实验方法和现象：
     
    ．

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