（2011?丹东模拟）肼（N
2H
4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．
（1）已知：N
2（g）+2O
2（g）=2NO
2（g）△H=+67.7kJ/mol，2N
2H
4（g）+2NO
2（g）=3N
2（g）+4H
2O（g）△H=一1135.7kJ/mol．则肼完全燃烧的热化学方程式为
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
．
（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，正极的电极反应式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将
减小
减小
（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．
①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO
4．该装置的实际意义是
精炼粗铜
精炼粗铜
．
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO
3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗
0.025
0.025
molN
2H
4．
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因
N
2H
4+H
2O
N
2H
+5+OH
-；N
2H
+5+H
2O
N
2H
+6+OH
-N
2H
4+H
2O
N
2H
+5+OH
-；N
2H
+5+H
2O
N
2H
+6+OH
-．
（5）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N
2H
4?H
2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H
+）
大于
大于
0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H
+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（6）已知：在相同条件下N
2H
4?H
2O的电离程度大于N
2H
5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N
2H
4?H
2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N
2H
-5、Cl
-、OH
-、H
+离子浓度南大到小的顺序为
c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
与0.1mol/LHCl等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是
