Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）

• A、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2N_A
• B、一定条件下，32gO₂和足量的铁粉充分反应，转移的电子数为4N_A
• C、4.6g乙醇和甲酸（HCOOH）的混合物中含有的碳原子数在0.1N_A-0.2N_A之间
• D、分子总数为N_A的NO和NH₃混合气体中含有的氮原子数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，浓硫酸产生二氧化硫，变稀后产生氢气，分析两种情况下产生气体的物质的量和转移电子数的关系．
B、根据n=

m

M

并结合反应后氧元素的价态来分析；
C、根据乙醇和甲酸的摩尔质量均为46g/mol来计算；
D、根据NO和NH₃中均只含一个氮原子来分析．

解答： 解：A、浓硫酸与锌反应产生气体为二氧化硫，每生成1molSO₂转移2mol电子，稀硫酸与锌反应产生氢气，每生成1molH₂转移2mol电子，标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，故足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2N_A，故A正确；
B、氧气的物质的量n=

m

M

=

32g

32g/mol

=1mol，反应后氧元素变为-2价，故1mol氧气转移4mol电子，故B正确；
C、乙醇和甲酸的摩尔质量均为46g/mol，故乙醇和甲酸的混合物的物质的量为0.1mol，而若此0.1mol全为乙醇，则含有的碳原子的个数为0.2N_A，若全为甲酸，含有的碳原子数为0.1N_A，而现在是乙醇和甲酸的混合物，故碳原子数在0.1N_A-0.2N_A之间，故C正确；
D、分子总数为N_A的NO和NH₃混合气体的物质的量为1mol，而NO和NH₃中均只含一个氮原子，故混合物中含有的氮原子的个数为N_A，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．