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    某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应的相关问题和SO2：的性质，用如图装置进行有关实验：

    探究I：SO2的性质
    （1）实验过程中，装置B溶液能否出现白色沉淀
     
    （填“能”或“否”）．
    （2）实验过程中，装置C中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验过程中，装置D中发生的现象是
     
    ．
    （4）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
     
    ．
    探究Ⅱ：铜与浓流酸反应的相关问题
    实验中他们取6.4g铜片和10mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余． 
    （5）反应完毕，铜片与硫酸均有剩余，你认为原因是
     
    ．
    （6）下列药品中能够用来证明反应完毕后烧瓶中确有剩余硫酸的是
     
    （填写编号）．
    A，铁粉   B．氯化钡溶液   C．银粉   D．碳酸氢钠溶液
    （7）该化学兴趣小组中有一学生，选用氢氧化钠溶液来测定剩余硫酸的物质的量浓度（反应前后溶液的体积变化忽略不计），请简要写出操作步骤及计算原理（不必计算）．
     
    ．
    考点：浓硫酸的性质实验
    专题：实验题
    分析：（1）浓硫酸和铜片加热反应是二氧化硫气体，通过氯化钡溶液不发生反应；
    （2）利用二氧化硫与高锰酸钾溶液，二氧化硫与硫化钠的氧化还原反应来分析反应现象和性质，依据离子性质和电荷守恒，原子守恒配平书写离子方程式；
    （3）二氧化硫进入硫化钠溶液中，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，发生的氧化还原反应生成硫单质；
    （4）根据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；
    （5）稀硫酸与铜不反应；
    （6）氢离子可与铁或碳酸盐反应；
    （7）选用氢氧化钠溶液来测定剩余硫酸的物质的量浓度，应先加入抢银行溶液沉淀铜离子为氢氧化铜沉淀，过滤洗涤干燥后称重至恒重，依据氢氧化铜质量计算物质的量得到反应的硫酸物质的量，进而得到剩余离子的物质的量，反应前后溶液的体积变化忽略不计，得到物质的量浓度；
    解答： 解：（1）浓硫酸和铜片加热反应是二氧化硫气体，通过氯化钡溶液不发生反应；
    故答案为：否；
    （2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，
    故答案为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
    （3）二氧化硫进入硫化钠溶液中，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊；
    故答案为：无色溶液中出现黄色浑浊；
    （4）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色；
    故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
    （5）稀硫酸与铜不反应，随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，
    故答案为：随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止；
    （6）根据金属的通性，氢离子能与活泼金属如铁反应，若有氢气生成，则说明有余酸；即使没有余酸溶液中也有硫酸根，都能与氯化钡反应生成沉淀；稀硫酸与银不反应；氢离子能与碳酸盐反应，若有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成，则说明有余酸，故选AD；
    （7）选用氢氧化钠溶液来测定剩余硫酸的物质的量浓度，应先加入抢银行溶液沉淀铜离子为氢氧化铜沉淀，过滤洗涤干燥后称重至恒重，依据氢氧化铜质量计算物质的量得到反应的硫酸物质的量，进而得到剩余离子的物质的量，反应前后溶液的体积变化忽略不计，得到物质的量浓度；步骤和现象为：
    ①取反应后的溶液，向其中加入过量的氢氧化钠溶液，至氢氧化铜完全沉淀；
    ②过滤、洗涤、低温干燥、称量至恒重；
    ③依据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸的量，进而计算剩余硫酸的物质的量浓度；
    故答案为：①取反应后的溶液，向其中加入过量的氢氧化钠溶液，至氢氧化铜完全沉淀；
    ②过滤、洗涤、低温干燥、称量至恒重；
    ③依据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸的量，进而计算剩余硫酸的物质的量浓度；
    点评：本题考查了浓硫酸性质的分析应用，生成二氧化硫的还原性、漂白性是分析关键，注意浓硫酸随反应进行变化为稀硫酸不与铜发生反应，题目难度中等．
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    B、2A（g）+2B（g）?3C（g）
    C、3A（g）+B（g）?2C（g）
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    已知实验1在480℃时反应方程式为KClO4
      △  
    .
     
    KCl+2O2↑，请写出在400℃的化学反应方程式
     
    （提示：反应中只有氯元素的化合价改变）．
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    【查阅资料】
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    ．

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    C、若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
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