Question

【题目】25℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，实验测得加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A. HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

B. b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)

D. 25℃时，HA的电离常数K约为1.25×10－2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据温度变化分析，该反应在加入40mL氢氧化钠时完全反应，根据方程式分析，该酸的浓度为0.1mol/L×40mL/50mL=0.08mol/L，其pH为2，说明该酸为弱酸，故错误；

B. b→c的过程中，氢氧化钠溶液对溶液其冷却作用，故错误；

C. b点，HA与NaOH恰好完全反应得到NaA溶液，NaA溶液呈碱性，a→b的过程中，溶液从酸性逐渐变为碱性，混合溶液中若c(A－)＝c(Na＋)，则根据电荷守恒分析，可以推知氢离子和氢氧根离子浓度相等，则溶液为中性，有可能，故正确；

D. 25℃时，从pH=2分析，HA的电离常数K约为 =1.25×10－3，故错误。

故选C。