下列叙述正确的是A．标准状况下.l mol任何物质的体积均为22.4 LB．CH4的摩尔质量为16 gC．1mol H2O的质量为18 g?mol-1D．3.01×l023个SO2分子的质量为32 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述正确的是

A．标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 L

B．CH4的摩尔质量为16 g

C．1mol H2O的质量为18 g?mol－１

D．3.01×l023个SO2分子的质量为32 g

【解析】

试题分析：A、标准状况下，l mol任何气体的体积均为22.4 L，错误；B、摩尔质量的单位是g?mol－１，CH4的摩尔质量应为16 g?mol－１，错误；C、1mol H2O的质量应为18 g，错误；D、3.01×l023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32 g，正确。

考点：考查气体摩尔体积、摩尔质量和质量的概念及计算。

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（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝ mol·L－1。

③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是。

A．观察溶液是否呈浅绿色

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为。

②加过量D发生反应的离子方程式为。

③通入F发生反应的化学方程式为。

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装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_________________。

Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）

假设1：__________。假设2：只有Na2SO4；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。

（1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。

（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。

（3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。

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①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；

②滴加过量的1mol?L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有_________；

③滴加适量的1mol?L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________________。

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