[题目]铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3.而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液.则在Cl2.Cl-.H+中.具有氧化性的是 .其中氧化性强的是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性强的是________。

【答案】Cl2、H＋ Cl2

【解析】

化合价降低的是氧化剂，具有氧化性，将铁氧化的价态越高，则氧化性越强。

化合价降低的是氧化剂，具有氧化性，Cl2、H＋化合价都能降低，因此具有氧化性的是Cl2、H＋，铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。同种还原剂，将铁氧化的价态越高，则氧化性越强，因此氧化性强的是Cl2，故答案为：Cl2、H＋；Cl2。

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【题目】氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）

A. H2(g)B. CO(g)C. C8H18(l)D. CH4(g)

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【题目】下列说法中，正确的是

A. 酸性：盐酸＞氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl＞S

B. 第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高

C. 共价化合物中只存在共价键离子化合物中一定含有离子键

D. 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱

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【题目】某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。

【实验探究】

（1）A中发生反应的化学方程式为________；

（2）B中盛放的干燥剂为_____，干燥氨气能否用浓硫酸_____（填“能”或“不能”) ；

（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是_____L；

（4）实验室收集氨气的方法是________；

（5）C、D装置中颜色会发生变化的是_______（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成____色；

（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______；

（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______（填“Y”或“G”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将等物质的量的①Na　②Na2O　③Na2O2　④NaOH　⑤Na2CO3露置于空气中,最后质量变化由小到大的顺序是(　　)

A. ⑤<④<③<①<② B. ②<①<③<④<⑤ C. ⑤<④<②=③<① D. ⑤<③<④<②<①

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】SO2为无色、有强烈刺激性气味的气体，是主要大气污染物之一，具有一定的还原性。

I．探究 SO2 还原 Fe3+、I2。可使用的药品和装置如下图所示。

(1)实验室常用亚硫酸钠与 70%硫酸加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式_________________________________。

(2)B中可观察到的现象是__________________。

(3)C的作用是______________。

(4)设计实验检验A 中SO2与Fe3+反应所得还原产物____________________。

Ⅱ．某同学将SO2与漂粉精进行如下实验探究。

操作	现象

取适量漂粉精固体，加入 100 mL 水	大部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，用 pH 试纸测漂粉精溶液的 pH	pH 试纸先变蓝(约为12)，后褪色

将 SO2 持续通入漂粉精溶液中	①溶液出现浑浊，并呈淡黄绿色
将 SO2 持续通入漂粉精溶液中	②一段时间后，产生较多白色沉淀，黄绿色褪去
	②一段时间后，产生较多白色沉淀，黄绿色褪去

(1)由 pH 试纸颜色变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________________。

(2)①中溶液呈淡黄绿色的可能原因是_________________________________；用离子方程式解释②中溶液黄绿色褪去的主要原因___________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16 g/L，A能发生银镜反应，E具有特殊香味，有关物质的转化关系如下：

请回答：

(1)B中含有的官能团名称是_____________，反应④的反应类型为_____________。

(2)写出反应①的化学方程式_____________。

(3)下列说法正确的是_____________。

A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红

B．有机物A分子中的所有原子在同一平面上

C．有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物E

D．有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来

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【题目】某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________；得到滤渣1的主要成分为_________________________________________________。

（2）第②步加H2O2的作用是______________________，使用H2O2的优点是_____________。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________。

（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是____________________，从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是

选项	实验目的	试剂a	试剂b	试剂c	装置
A	验证非金属性：N>C>Si	稀硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液
B	验证氧化性：Cl2>Br2	浓盐酸	KMnO4	FeBr2溶液
C	验证SO2有还原性	浓硫酸	Na2SO3	KMnO4溶液
D	除去Na2SO3中的Na2SO4	氯水	混合物	NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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