Question

10．砷为33号元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）

• A． 砷在通常情况下是固体
• B． 砷的还原性比磷弱
• C． 可以存在-3、+3、+5等多种化合价
• D． As₂O₅对应水化物的酸性比H₃PO₄弱

Answer 1

分析 A．根据同主族元素的单质性质的相似性判断；
B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的还原逐渐增强；
C．根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断性；
D．根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氧化物的水化物的酸性强弱．

解答 解：A．同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知同主族元素的单质的性质相似，所以砷是固体，故A正确；
B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的还原逐渐增强，磷比砷的非金属性强，则砷的还原性比磷强，故B错误；
C．N元素有-3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在-3、+3、+5等多种化合价，故C正确；
D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则磷比砷的非金属性强，As₂O₅对应水化物的酸性比H₃PO₄弱，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了元素周期律的应用，侧重考查学生对元素周期律的掌握，明确相似性与递变性即可解答，题目难度不大．