Question

元素R的气态氢化物化学式为H₂R，其最高价氧化物含氧60%，R所含的质子数与中子数相等，
（1）R在元素周期表中位于第

 

周期，第

 

族；
（2）已知17g H₂R与500mL NaOH溶液恰好完全反应，求NaOH溶液的物质的量浓度．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）元素R的气态氢化物化学式为H₂R，故R元素最高正化合价为+6，其最高价氧化物为RO₃，其中含氧60%，令R的相对原子质量为a，则

a

a+16×3

=60%，解得a=32，R所含的质子数与中子数相等，则质子数=

32

2

=16，故R为S元素；
（2）根据n=

m

M

计算17g H₂S的物质的量，再根据H₂S+2NaOH=Na₂S+2 H₂O计算氢氧化钠物质的量，根据c=

n

V

计算NaOH溶液的物质的量浓度．

解答： 解：（1）元素R的气态氢化物化学式为H₂R，故R元素最高正化合价为+6，其最高价氧化物为RO₃，其中含氧60%，令R的相对原子质量为a，则

a

a+16×3

=60%，解得a=32，R所含的质子数与中子数相等，则质子数=

32

2

=16，故R为S元素，原子核外有3个电子层、最外层电子数为6，处于第三周期ⅥA族，
故答案为：三；ⅥA；
（2）17g H₂S的物质的量=

17g

34g/mol

=0.5mol，由H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O可知，消耗氢氧化钠物质的量=0.5mol×2=1mol，故NaOH溶液的物质的量浓度=

1mol

0.5L

=2mol/L，
答：该NaOH溶液的物质的量浓度为2mol/L．

点评：本题考查元素推断、根据方程式计算，比较基础，侧重对基础知识巩固．