Question

25℃时，用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H⁺浓度为10^-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液12.5mL，试求：
（1）一元弱酸物质的量浓度？
（2）一元弱酸的电离度？

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）NaOH溶液滴定H⁺浓度为10^-3mol/L的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，利用c_酸V_酸=c_碱V_碱计算；
（2）H⁺浓度为10^-3mol/L的某一元弱酸中c（H⁺）=c（A^-）=c（HA）_电离=10^-3mol/L，进而计算一元弱酸的电离度．

解答： 解（1）NaOH溶液滴定H⁺浓度为10^-3mol/L的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，由c_酸V_酸=c_碱V_碱可知，12.5×10^-3L×0.04mol/L=c_酸×20×10^-3L，
解得c_酸=0.025mol/L，
答：一元弱酸HA的物质的量浓度0.025mol/L；
（2）H⁺浓度为10^-3mol/L的某一元弱酸中c（H⁺）=c（A^-）=c（HA）_电离=10^-3mol/L，一元弱酸的电离度为

c(HA)电离

c(HA)

×100%=

10-3

0.025

×100%=4%；
答：一元弱酸的电离度为4%．

点评：本题考查酸碱混合的计算、中和滴定、电离度的计算等，难度不大，注意掌握酸碱混合的计算公式．