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    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸
    B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
    C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3
    D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
    A、AB、BC、CD、D
    考点：真题集萃,含有氢键的物质,化学反应速率的影响因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：基本概念与基本理论
    分析：A．HClO光照分解生成HCl；
    B．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化；
    C．氨气中含氢键；
    D．ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，发生沉淀的转化．
    解答： 解：A．HClO光照分解生成HCl，则弱酸可以制取强酸，但一般为较强酸可以制取较弱酸，故A错误；
    B．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，则常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，稀硝酸中铝片先溶解完，但一般为反应物浓度越大，反应速率越快，故B错误；
    C．氨气中含氢键，沸点高于PH3，对不含氢键的，且结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，故C错误；
    D．ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，发生沉淀的转化，溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，从而生成CuS更难溶的沉淀，故D正确；
    故选D．
    点评：本题为2014年安徽高考化学试题，涉及规律的应用及特例分析，把握HClO的性质、钝化、氢键及沉淀转化等知识点为解答的关键，注重高考高频考点的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1
    一种工业合成氨的简易流程图如图1

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：
     

    （2）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ?mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ?mol-1
    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是
     

    a．升高温度；b．增大水蒸气浓度；c．加入催化剂；d．降低压强
    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量，若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为
     

    （3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：
     


    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的步骤是（填序号）
     
    ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧元素，填写下列空白：
           主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）最活泼的金属元素是
     
    ；最活泼的非金属元素是
     
    ；最不活泼的元素是
     
    ．
    （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
     
    ；碱性最强的化合物的电子式是
     
    ；能形成两性氢氧化物的元素是
     
    ．
    （3）②的氢化物分子式为
     
    ，电子式
     
    ，属于
     
    化合物（填“共价”或“离子”）；
    （4）⑥的元素符号为
     
    ，其离子结构示意图为
     

    （5）③④⑥的原子半径从大到小排列的顺序
     

    （6）元素④的最高价氧化物对应的水化物和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
     

    （7）用电子式表示④和⑦形成化合物的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    38Sr（锶）与37Rb（铷）是同周期的相邻元素，下列有关锶的说法错误的是（　　）
    A、38Sr是第3周期ⅡA族元素
    B、Sr的离子半径比Ar的原子半径大
    C、Sr的碳酸盐受热会分解
    D、Sr的氧化物对应水化物碱性比Rb的氧化物对应水化物碱性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、将NO2通入FeSO4溶液中不会有明显现象
    B、2L 0.5mol/L的盐酸和1L 0.5mol/L的硫酸PH相等
    C、饱和氯水中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（ClO-）
    D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下反应的△H不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用酸性高锰酸钾即可鉴别苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯
    B、按系统命名法化合物的名称为：2，5，6-三甲基-3-乙基庚烷
    C、新型解热镇痛抗炎药贝诺酯在酸性条件下完全水解可以得到3种有机物
    D、β-月桂烯的结构如图，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）
     XYZ
     ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
     ②KOH溶液SiO2浓盐酸
     ③O2N2H2
     ④FeCl3溶液Cu浓硝酸
    A、①③B、①④C、②④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
    B、2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
    C、加热0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
    D、对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液12.5mL，试求：
    （1）一元弱酸物质的量浓度？
    （2）一元弱酸的电离度？

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