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    【题目】某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

    A. Mg2+、NH4+、Cl－ B. Mg2+、Ba2+、Br－

    C. Na+、Cl－、I－ D. Al3+、HCO3－、Cl－

    【答案】A

    【解析】试题A．Mg2+、 NH4+、Cl-与H+、SO42-、NO3-能够在溶液中共存，A正确；B．Ba2+与SO42-反应生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-与H+、NO3-也不共存，故B错误；C．I-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-与H+、NO3-不共存，C错误；D．HCO3-与H+能够发生复分解反应生成二氧化碳气体，不能共存，D错误。故答案A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（ ）

    A. 若m=2，则n=2或3 B. 若固体中金属的质量为 48g，则m=4

    C. 当m=3时，溶液可能呈蓝色 D. 反应后固体的质量不可能超过56g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO2、NOx等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等．
    某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：

    ①该实验能确认存在的阳离子是 ．
    ②该实验检测出样本中有NO3﹣ ， 根据是（用化学方程式解释） ．
    ③根据该实验能否确定样本中含有SO32﹣ ， （填“能”或“否”），若要确定SO32﹣ ， 所需的实验药品可以是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
    A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2O
    B.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
    C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO ?+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
    D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH2Cl）]的一种工艺如下：

    （1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是 ．
    （2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程为 ．
    （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为 ．
    （4）“废渣”成分为（填化学式）．
    （5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 ．
    （6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：4[NH4Al（SO4）212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置．则
    ①集气瓶中收集到的气体是（填化学式）．
    ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中： ①属于人体所需微量元素的是 ．
    ②属于水溶性维生素的是 ， 属于糖类的有阿拉伯果糖、 ．
    ③蛋白质在人体内最终的水解产物是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（　　）

    A.CH4、CCl4、CO2

    B.C2H4、C2H2、C6H6

    C.Cl2、H2、N2

    D.NH3、H2O、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是( )

    A

    B

    C

    D

    X

    CO2

    HCl

    NaOH

    AlCl3

    Y

    Ca(OH)2

    NaAlO2

    AlCl3

    NaOH

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物．
    小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种
    ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种
    查得相关资料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水．
    b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
    针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

    进行实验
    Ⅰ．检验上述装置气密性．
    Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2 ， 并进行相关物质质量称量
    Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
    Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
    Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
    （1）回答问题
    ①小组预测一定有O2生成，理由是 ．
    ②N2的电子式是 ， 步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是 ．
    ③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是 ．
    ④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是 ．
    ⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是 ， 用化学用语解释，产生上述现象的原因是 ．
    ⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是 ．
    ⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是 ．
    ⑧装置F中溶液质量增加的原因是 ．

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