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    【题目】在组成人体细胞的化学元素中，占细胞干重百分比最多的元素是

    A.OB.HC.ND.C

    【答案】D

    【解析】

    除去细胞中的水分后，C元素在细胞中的含量最多，D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水的离子积：25℃时Kw=1×10﹣14，100℃时Kw=1×10﹣12。试回答以下问题．

    （1）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 molL﹣1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=_________．

    （2）在100℃时，测得某溶液pH=7，该溶液显_________（填“酸”、“碱”或“中”）性．

    （3）将100℃温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=________．

    （4）某温度时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。

    ①该温度下( T ℃)，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝____________。

    ②该温度下(T ℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

    已知：常温下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大

    请回答下列问题：

    （1）步骤①转化的目的是____________，滤液1中的溶质为Na2CO3和_________（填化学式）。

    （2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为__________________。

    （3）滤液2中可循环利用的溶质为__________（填化学式）。

    （4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________（已知反应中元素价态不变）。

    （5）简述步骤⑦洗涤沉淀的方法__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的应用错误的是

    A.可用氧化铁与铝在高温下反应炼铁B.硫化钠与浓硫酸反应可制备硫化氢

    C.铁丝在氯气中燃烧可制得无水三氯化铁D.氧化钙与水反应可用作自热米饭加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（ ）

    A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

    注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性： 苯甲酸＞醋酸

    实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0．5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

    （1）装置a的名称是____ ____，主要作用是 。三颈瓶中发生反应的化学方程式为 ，此反应的原子利用率理论上可达 。

    （2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________。

    （3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

    （4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

    ①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。

    a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥

    c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡

    ②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取1.200g产品，溶于100mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20．00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18．00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________。

    ③下列情况会使测定结果偏低的是__________（填字母）。

    a．滴定终点时俯视读取耗碱量 b．KOH标准液长时间接触空气

    c．配制KOH标准液时仰视定容 d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是

    A.反应后HA溶液一定没有剩余

    B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

    C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

    D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    （1）用双线桥标出电子转移方向和数目 ． （在答题纸上标）
    （2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为 ， 被氧化HCl的质量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水污染问题是当前全世界关注的焦点问题．某化学实验室产生的废水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+ ． 甲同学设计如下方案，每次只能加入一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液
    根据上述方案，回答问题：
    （1）试剂X的化学式是
    （2）滤液1中加入试剂Y后，反应的离子方程式为
    （3）试剂Z的名称可以是（填一种）

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