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    【题目】实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    （1）用双线桥标出电子转移方向和数目 ． （在答题纸上标）
    （2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为 ， 被氧化HCl的质量为 ．

    【答案】
    （1）
    （2）2mol；36.5g
    【解析】解：（1）Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从﹣1价升高为0价，可通过双线桥分析此氧化还原反应， ，所以答案是： ；（2）标况下11.2LCl2的物质的量为 =0.5mol，此反应中HCl和Cl2的化学计量数之比为4：1，则参加反应的HCl的物质的量为0.5mol×4=2mol，反应中被氧化的HCl为参加反应HCl的物质的量的 ，则被氧化HCl的物质的量为2mol× =1mol，质量为1mol×36.5g/mol=36.5g，所以答案是：2mol，36.5g．
    【考点精析】利用气体的摩尔体积的概念对题目进行判断即可得到答案，需要熟知单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积．用Vm表示，Vm=V÷n．常用单位L·molˉ1．

    练习册系列答案
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    C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
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    【题目】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

    (1)石墨电极(C)作________极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为______________________________。

    (2)若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为________ L。

    (3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是________(填字母)。

    A．a电极为纯铜

    B．粗铜接电源正极，发生还原反应

    C．CuSO4溶液的浓度保持不变

    D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    (4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

    已知：S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2(慢) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- （快）

    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。

    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

    实验

    序号

    体积V/mL

    K2S2O8溶液

    水

    KI溶液

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    ①

    10.0

    0.0

    4.0

    4.0

    2.0

    ②

    9.0

    1.0

    4.0

    4.0

    2.0

    ③

    8.0

    Vx

    4.0

    4.0

    2.0

    表中Vx=_____________mL，理由是_________________。

    （3）已知某条件下，浓度c(S2O82－）～反应时间t的变化曲线如，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82－）～t的变化曲线示意图（进行相应地标注）__________。

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    C.CuSO4能杀死某些细菌，可作自来水的消毒剂

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    【题目】已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

    A. 反应①的平衡常数K1＝

    B. 反应③的平衡常数K＝

    C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值

    D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

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