Question

Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源．电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl═MgCl₂+2Ag．下列关于该电池的说法错误的是（　　）

• A、该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e^一═2C1^一+2Ag
• B、镁电极做该电池负极，负极反应为：Mg-2e^一═Mg²⁺
• C、有24g Mg被氧化时，可还原得到108gAg
• D、装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A、原电池中，发生得电子的还原反应的极是正极；
B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；
C、根据电极反应式结合电子守恒来回答判断；
D、根据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判断．

解答： 解：A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e^-═2C1^-+2Ag，故A正确；
B、金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg-2e^-=Mg²⁺，故B正确；
C、电极反应式：Mg-2e^-=Mg²⁺，24g Mg即1mol被氧化时，转移电子是2mol，正极反应为：2AgCl+2e^-═2C1^-+2Ag，可还原得到216gAg，故C错误；
D、因为该电池能被海水激活，海水可以作为电解质溶液，故D正确．
故选C．

点评：总结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的，原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物．