Question

按如图安装好实验装置（装置气密性良好），在锥形瓶内盛6.5g锌粒（相对原子质量Zn-65），通过分液漏斗加入40mL2.5mol/L的硫酸溶液，将产生的H₂收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到标准状况下的H₂44.8mL．下列说法不正确的是（　　）

• A、忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H⁺来表示10s内该反应的速率0.01mol/（L?s）
• B、忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn²⁺来表示10s内该反应的速率0.01mol/（L?s）
• C、用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s
• D、用H₂来表示10s内该反应的速率为0.0002mol/s

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：根据生产氢气的体积计算消耗氢离子的物质的量、消耗锌的质量，
A．根据速率表达式计算以氢离子表示的反应速率；
B．再根据速率之比等于化学计量数之比判断；
C．根据速率单位选择计算方法；
D．根据速率单位选择计算方法．

解答： 解：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
 65g  1mol   1mol     22.4L
 0.13g  0.004mol 0.002mol 0.0448L
A．v（H⁺）=

0.004mol 0.04L

10s

=0.01mol/（L?s），故A正确；
B．v（Zn²⁺）=

1

2

v（H⁺）=0.005mol/（L?s），故B错误；
C．用锌粒来表示10s内该反应的速率为

0.13g

10s

=0.013g/s，故C正确；
D．用H₂来表示10s内该反应的速率为

0.0448L 22.4L/mol

10s

=0.0002mol/s，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了反应速率的表示．注意速率可有不同的表示方法，常用单位时间内浓度变化表示．