Question

下列说法正确的是（　　）

• A、Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
• B、7.8gNa₂O₂与CO₂完全反应，转移0.1 mol电子
• C、合金中至少含有两种金属元素
• D、NaHCO₃、CaCO₃、（NH₄）₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

Answer 1

考点：钠的化学性质,合金的概念及其重要应用,钠的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性；
B.7.8gNa₂O₂的物质的量为0.1mol，结合方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂计算；
C．合金可以是金属与非金属的共熔物；
D．NaHCO₃、CaCO₃、（NH₄）₂CO₃三种固体都不稳定，加热都可生成气体．

解答： 解：A．钠过量时，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，而硫酸亚铁水解呈酸性，都不呈中性，故A错误；
B.7.8gNa₂O₂的物质的量为0.1mol，方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，由方程式可知，Na₂O₂中O元素化合价由-1价分别变为化为0价、-2价，2molNa₂O₂参加反应可转移2mol电子，则0.1mol8gNa₂O₂与CO₂完全反应，转移0.1 mol电子，故B正确；
C．合金可以是金属与非金属的共熔物，如生铁，故C错误；
D．NaHCO₃、CaCO₃、（NH₄）₂CO₃三种固体都不稳定，加热都可生成二氧化碳气体，故D正确．
故选BD．

点评：本题考查较为综合，涉及钠、过氧化钠、合金等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等．