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    （6分）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：
    2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2             Na2O2＋CO＝Na2CO3
    （1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
                                                        ，
                                                        ；
    （2）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于            价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。

    （6分）
    （1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4    2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2       （2）最高

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    催化剂在生产和科技领域中起着重大作用．为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题．

    （1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论
    不合理
    不合理
    （填“合理”或“不合理”），理由是
    阴离子种类不同
    阴离子种类不同
    ．
    （2）同学Y利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如丙图所示．
    ①b
    ＜
    ＜
    （填“＜”、“＞”或“=”）90mL，原因是
    由于反应物浓度减小，反应速率减小，3min～4min生成10mL气体，那么2min～3min生成气体的体积应大于10mL，故b小于90mL
    由于反应物浓度减小，反应速率减小，3min～4min生成10mL气体，那么2min～3min生成气体的体积应大于10mL，故b小于90mL
    ．
    ②同学Y除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出
    反应物浓度
    反应物浓度
    对H2O2分解速率的影响情况．
    （3）催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能
    降低
    降低
    （填“升高”“降低”“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（L?s）]与反应时间t（s）的关系如图所示．回答如下问题：
    （1）该反应的化学方程式：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    （2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：
    反应放热，温度升高，反应速率加快
    反应放热，温度升高，反应速率加快
    ，
    （3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：
    反应物浓度降低，导致反应速率降低
    反应物浓度降低，导致反应速率降低
    ，
    （4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里
    AD
    AD
    ．
    A．Mn2+物质的量浓度的增大            B．Mn2+物质的量的增加
    C．SO42-物质的量浓度                   D．MnO4-物质的量浓度的减小
    Ⅱ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
     
    （1）定性分析：如图甲可观察
    产生气泡的快慢
    产生气泡的快慢
    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
    消除阴离子不同对实验的干扰
    消除阴离子不同对实验的干扰
    ．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，实验中需要测量的数据是
    产生40mL气体所需的时间
    产生40mL气体所需的时间

    （3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示．设放出气体的总体积为V mL．
    ①放出
    V3
    mL气体时所需时间为
    1
    1
    min．
    ②该H2O2溶液的浓度为
    0.09mol/L
    0.09mol/L

    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
    D
    D
    ＞
    C
    C
    ＞
    B
    B
    ＞
    A
    A
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是实验室常用的一种化学试剂．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号 反应物 催化剂
    ① 10mL2% H2O2溶液 无
    ② 10mL5% H2O2溶液 无
    ③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是
     
    ，
    （2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析下图能够得出的结论是
     
    ．
    （3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
    实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是
     
    ．
    （4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4，离子方程式为
     
    ；
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是实验室常用的一种化学试剂．
    I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号 反应物 催化剂
    ① 10mL2% H2O2溶液 无
    ② 10mL5% H2O2溶液 无
    ③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是
     
    ，实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是
     
    ．
    （2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图能1够得出的实验结论是
     
    ．
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    Ⅱ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
    （1）实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是
     
    ．
    （2）加入0.1g mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．解释反应速率变化的原因
     
    ，计算H2O2的初始物质的量浓度
     
    ．（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10mL2% H2O2溶液

    无

    ②

    10mL5% H2O2溶液

    无

    ③

    10mL5% H2O2溶液

    1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液

    ④

    10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液

    1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液

    ⑤

    10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

    1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液

    （1）实验①和②的目的是_                                     　　　             　　，

    （2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是                                           。

    （3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。

    实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是        。

    （4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,离子方程式为                       ；

     

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