Question

13．向50mL 0.018mol•L^-1 AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol•L^-1的盐酸，生成沉淀，如果溶液中c（Ag⁺），c（Cl^-）的乘积是一个常数：c（Ag⁺）•c（Cl^-）=1.0×10^-10，（mol•L^-1）²，试求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）为1.0×10^-7mol/L；
（2）沉淀生成后的溶液的pH是2．

Answer 1

分析 （1）依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度，结合Ksp计算溶液中银离子浓度；
（2）沉淀后溶液中剩余氢离子浓度，计算pH．

解答 解：（1）向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag⁺）=$\frac{0.018}{2}$mol/L=0.009 mol/L、c（Cl^-）=$\frac{0.02}{2}$mol/L=0.01mol/L，Ag⁺与Cl^-是等物质的量反应的，此时Cl^-过量，过量浓度c（Cl^-）=0.01mol/L-0.009mol/L=0.001mol/L，
Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.0×10^-10，则：c（Ag⁺）=$\frac{1.0×1{0}^{-10}}{0.001}$mol/L=1.0×10^-7mol/L，
故答案为：1.0×10^-7mol/L；
（2）沉淀生成后，氢离子浓度c=$\frac{0.02mol/L}{2}$=0.01mol/L，所以pH=2，
故答案为：2．

点评 本题考查溶液浓度的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，为高频考点，本题难度不大，做题时注意判断两种物质的反应程度，再根据溶度积常数计算．