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    10．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    物质杂质试剂主要操作
    AFe2O3SiO2NaOH过滤
    BCO2COO2点燃
    CFeCl2溶液FeCl3Cu分液
    DCH3CH2OHH2ONa蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化硅可与氢氧化钠溶液反应；
    B．含少量CO，不易燃烧；
    C．生成氯化铜，引入新杂质；
    D．乙醇、水都与钠反应．

    解答 解：A．氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，二氧化硅可与氢氧化钠溶液反应，然后过滤可分离，故A正确；
    B．含少量CO，不易燃烧，且易混入氧气，故B错误；
    C．氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入新杂质，故C错误；
    D．乙醇、水都与钠反应，应加入生石灰，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．向50mL 0.018mol•L-1 AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀，如果溶液中c（Ag+），c（Cl-）的乘积是一个常数：c（Ag+）•c（Cl-）=1.0×10-10，（mol•L-1）2，试求：
    （1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）为1.0×10-7mol/L；
    （2）沉淀生成后的溶液的pH是2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验及操作的叙述中，错误的是（　　）
    A．用水将苯、乙酸、四氯化碳区分开来
    B．在实验室中通常将钠保存在汽油里
    C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银
    D．如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．含胆矾的矿石在雨水的侵蚀下，硫酸铜溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），就会发生反应生成Cu2S（即辉铜矿的形式）沉积下来，同时得到含硫酸亚铁和硫酸的绿色透明的溶液，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面．
    （1）试写出上述反应的化学方程式14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．
    （2）该反应转移电子数为21，被氧化与被还原的S的物质的量之比为3：7．
    （3）取上述水溶液测得其pH值为0，则产生1L这样的水溶液转移电子的物质的量为0.875．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期元素，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的关系转化如图所示，请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式．
    （1）若A、D的组成元素同主族：
    ①B是水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②B、C均为氧化物：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （2）若A、D的组成元素不同主族
    ①B是水且水是还原剂：2F2+2H2O=4HF+O2B是水且水是氧化剂C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2②B、C均为氧化物2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
    配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）
    含碘量20～40mg•kg-1
    保质期18个月
    食用方法勿长时间炖炒
    贮藏指南避热、避光、密封、防潮
    （1）经测定，该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8mg•kg-1．计算每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为多少？该“加碘食盐”的含碘量为多少？．
    （2）将5.0g该“加碘食盐”溶于水中配成100mL溶液，该溶液中IO${\;}_{3}^{-}$离子物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B．对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深
    C．反应CO+NO2?CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
    D．打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．依据题目要求回答下列问题．
    （1）常温下，浓度均为 0．l mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.89.711.610.311.111.3
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合H+ 能力最强的是CO32-．
    ②浓度均为0.0l mol•L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是C（填编号）
    A．HCN     B．HClO     C．C6H5OH     D．CH3COOH      E．H2CO3
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是D（填编号）
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
    ④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为Cl2+HCO3-+H2O=CO2↑+Cl-+HClO．
    （2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常温下某CuSO4溶液里 c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高率的特点．试回答下列问题：
    （1）图中通过负载（负载是指用电器）的电子流动方向向右 （填“向左”或“向右”），负极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），钾离子向正极定向运动．
    （2）写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极：H2+2OH--2e-═2H2O，正极：2H2O+O2+4e-═4OH-
    （3）电池工作时，负极区的PH值减小（填“增大”或“不变”或“减小”），KOH溶液浓度减小（填“增大”或“不变”或“减小”）
    （4）若电解质溶液改为稀硫酸，写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极：2H2-4e-═4H+，正极：4H++O2+4e-═2H2O，电池工作时，负极区的PH值减小（填“增大”或“不变”或“减小”）．

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