(08龙岩一中二模)(18分)甲、乙、丙三位同学分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3质量分数测定”的实验:
(1)甲同学实验的主要步骤有:①过滤 ②加入足量的CaCl2溶液 ③将沉淀小心烘干、称量,测得固体质量为ng ④称取mg样品溶于适量蒸馏水 ⑤洗涤沉淀2―3次。该同学正确的操作步骤为 (填序号);混合物中碳酸钠的质量分数为 (只需列出计算式)。
(2)乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应,然后用如图装置测定产生的CO2气体的体积,实验室中只有如下试剂:样品、6mol/L盐酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、饱和NaHCO3溶液。
回答下列问题:
①广口瓶中盛放的溶液是 。
②该装置测定的气体体积往往不准确(不考虑导管中水的体积),
理由是 。
(3)丙同学准确称取w g固体混合物放入锥形瓶中,加入V1 mL 0.1000mol/L盐酸,充分反应,用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸,消耗氢氧化钠溶液V2 mL。请回答下列问题:
①实验室现有1.000mol/L盐酸溶液。为了精确配制10mL 0.1000mol/L的盐酸溶液,需要的仪器有:烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、 。
②滴定时选择 作指示剂,滴定终点溶液的颜色变化为 。
③混合物中碳酸钠的质量分数为 (只需列出计算式)。
科目:高中化学 来源: 题型:
(08龙岩一中二模)(13分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素,A能与E形成气态AE4,其中A的质量分数为75%,E与B能形成常温呈液态的E2B型化合物,C的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸,D在地壳中含量仅次于B,E既能形成单原子核的阳离子,又能生成单原子核的阴离子,F是短周期中原子半径最大的原子(除稀有气体).
(1)工业制取D单质的化学方程式为
(2)一小粒F单质放在石棉网上加热,反应的现象是
(3)AE4是含有 键(填化学键类型)的 分子(填 极性,非极性)。
(4)C单质和石灰乳反应的化学方程式为 ;
一满烧瓶C单质的水溶液如图倒置于水槽中较长时间日照后,在瓶底积蓄一定量的气体,检验该气体的操作是
。
(5)7.8克F2B2和过量的E2B反应时转移的电子数为 NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
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科目:高中化学 来源: 题型:
(08龙岩一中二模)(本题共16分)B是一种人体不可缺少的无色无味的液体;C是一种有磁性的化合物;E是一种无色、无味的有毒气体,根据下列关系图,完成本题:
(1)写出B、C的化学式:B ,C
(2)E和N2结构相似,请写出E的电子式:E
A.升高温度 B.增大压强 C.加入催化剂
(4)若G是一种淡黄色固体单质,16克的G和足量的A反应放出的热量为Q kJ(Q>0),写出这个反应的热化学方程式______
若G是一种气态单质,H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色,请写出G、I的分子式: , ;H的水溶液呈酸性,请用化学方程式表示呈酸性的原因。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(08龙岩一中二模)一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是()
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L?S)
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
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科目:高中化学 来源: 题型:
(08龙岩一中二模)某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下,将此混合气体通过浓H2SO4时,总体积基本不变;通过过量的澄清石灰水时,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小,把剩余气体导出后,在O2中能够点燃,燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体一定含有的成分是()
A.CH4和NH3 B.HCl、H2和CO C.HCl和CO D.HCl、CO和CO2
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