Question

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是（　　）

• A、N₂、H₂、NH₃的浓度比为1：3：2的状态
• B、混合气体的密度不随时间而变化
• C、当有1mol NN键断裂时，有6mol N-H键断裂
• D、单位时间内消耗amol N₂的同时，消耗3amol 的H₂的状态

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断

专题：

分析：可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到化学平衡的标志为：①v_（正） =v_（逆），②反应混合物中各组分的浓度和含量不变；用速率描述时，一定要注意一“正”、一“逆”，且相等，据此进行分析．

解答： 解：A、N₂、H₂与NH₃的物质的量之比为1：3：2，不能判断各组分的物质的量是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B、反应物和生成物都是气体，反应前后气体质量不变，恒容容器其体积不变，所以密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C、有1mol NN键断裂时，有6mol N-H键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故C正确；
D、消耗 N₂和消耗H₂的都是反应正向进行，不能说明可逆反应达到平衡状态，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v_（正） =v_（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答．