Question

A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子．
（1）画出B元素的原子结构示意图

 

（2）A、B两元素的化合物是

 

（“离子化合物”或“共价化合物”）．
（3）该化合物的电子式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A元素原子第三层电子层上有7个电子，所以第一和第二层已经排满，为氯元素，B元素与A元素的原子核外电子层数相同即为三层，B元素的原子最外电子层只有1个电子，所以是11号的钠元素，
（1）根据元素的原子核外电子排布规律来回答；
（2）根据元素的最外层电子数来确定化合价进而确定所形成的化合物；
（3）氯化钠为离子化合物，钠离子用离子符号表示，氯离子需要标出所带电荷及最外层电子．

解答： 解：A元素原子第三层电子层上有7个电子，所以第一和第二层已经排满，为氯元素，B元素与A元素的原子核外电子层数相同即为三层，B元素的原子最外电子层只有1个电子，所以是11号的钠元素，
（1）B为Na，钠原子的核电荷数为11，核外电子总数为11，最外层为1个电子，其原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）A为氯元素最外层7个电子，为-1价、B为钠元素最外层一个电子为+1价，钠和氯形成的化合物为氯化钠，化学式为NaCl，氯化钠属于离子化合物，
故答案为：离子化合物；
（3）NaCl属于离子化合物，其电子式为，故答案为：．

点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．