[题目]煤燃烧排放的烟气中含有SO2.易形成酸雨.污染大气.有效去除和利用SO2是环境保护的重要议题.(1)双碱法洗除SO2.NaOH溶液Na2SO3溶液①上述过程生成Na2SO3的离子方程式为 .②双碱法洗除SO2的优点为 .(2)NaClO2氧化法吸收SO2.向NaClO2溶液中通入含有SO2的烟气.反应温度为323 K.反应一段时间.①随着吸收� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】煤燃烧排放的烟气中含有SO2，易形成酸雨、污染大气。有效去除和利用SO2是环境保护的重要议题。

（1）双碱法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液

①上述过程生成Na2SO3的离子方程式为_________。

②双碱法洗除SO2的优点为_________。

（2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的烟气，反应温度为323 K，反应一段时间。

①随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_________（填“增大”“不变”或“减小”）。

②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物质的量是NaClO2的_________倍。

（3）SO2的利用。生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺如下：

①Ⅰ中反应的化学方程式为___________。

②若Ⅲ中通入SO2不足，结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是_______（填化学式）。

③工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是_________。

【答案】2OH－＋SO2=SO32-＋H2O 用CaO可使NaOH再生减小 2 Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 Na2SO3 得到NaHSO3过饱和溶液

【解析】

（1）①SO2与NaOH反应，生成Na2SO3和H2O，据此写出离子方程式；

②双碱法洗除SO2的优点为CaO可使NaOH再生；

（2）①吸收剂溶液发生的反应为ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+，反应产生氢离子，所以溶液的pH逐渐减小；

②根据ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+和ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+进行分析；

（3）①Ⅰ中，pH=4.1，说明反应生成酸性物质，只能为NaHSO3，据此条件写出化学方程式；

②若Ⅲ中通入SO2不足，则溶液为Na2SO3和NaHSO3的混合物，结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是Na2SO3；

③通过题干信息可知“生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”，据此进行分析。

（1）①SO2与NaOH反应，生成Na2SO3和H2O，反应的离子方程式为2OH－＋SO2=SO32-＋H2O；

答案为：2OH－＋SO2=SO32-＋H2O；

②双碱法洗除SO2的优点为CaO可使NaOH再生；

答案为：CaO可使NaOH再生；

（2）①随着吸收反应的进行，吸收剂溶液发生的反应为ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+，所以溶液的pH逐渐减小；

答案为：减小；

②如果采用NaClO替代NaClO2，反应的离子方程式为ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+；根据ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+反应可知，吸收等量的SO2，所需NaClO的物质的量是NaClO2的2倍；

答案为：2；

（3）①Ⅰ中，pH=4.1，说明反应生成酸性物质，只能为NaHSO3，反应的化学方程式为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；

答案为：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 ；

②若Ⅲ中通入SO2不足，则溶液为Na2SO3和NaHSO3的混合物，结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是Na2SO3；

答案为：Na2SO3；

③题干信息告诉我们“生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”。工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的，显然是为了最终获得NaHSO3过饱和溶液；

故答案为：得到NaHSO3过饱和溶液。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下用等浓度的NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

已知：①Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2 Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5

②设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

A.滴入NaOH溶液体积为25.00mL时：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+)

B.pH=7的溶液：c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C.当c(Na+)=2c(总)时：c(OH-)=c(H+)+c((HC2O4-)+c(H2C2O4)

D.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）。下列叙述不正确的是

A.由a点到b点的过程中，溶液中增大

B.由图可知(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性

C.c点所示溶液中，c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.d点所示溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是

A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B.侯氏制碱应先通NH3再通CO2

C.在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化

D.③④的目的是进行溴的富集

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是

选项	操作	现象	结论
A	Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液	产生白色沉淀	相同温度下，溶度积常数 Ksp［Mg(OH)2］＜Ksp［Cu(OH)2］
B	加热盛有(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	试纸变蓝	(NH4)2CO3显碱性
C	常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液	碳酸钠溶液中红色更深	阴离子水解常数Kh: CO32-＞HCO3-
D	向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末	无气泡冒出	不能证明酸性:碳酸＞硼酸

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是