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    如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是（　　）
    A、a 为电源的负极
    B、Fe电极的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C、通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红
    D、电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
     2NaOH+H2↑+Cl2↑
    考点：电解原理
    专题：
    分析：A、工业电解饱和食盐水石墨做电解池的阳极，与电源正极向相连，铁做阴极，与电源负极相连；
    B、铁做阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气；
    C、电解原理为溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气；
    D、电解饱和食盐水氯化钠和水反应是你氢氧化钠、氢气、氯气；
    解答： 解：A、工业电解饱和食盐水石墨做电解池的阳极，与电源正极向相连，铁做阴极，与电源负极相连，a为电源负极，故A正确；
    B、铁做阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，2H++2e-=H2↑，故B错误；
    C、电解原理为溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，铁电极为阴极，附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色，故C正确；
    D、电解饱和食盐水氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的化学方程式2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了电解原理的分析应用，追要是电极判断，电极反应的分析计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
    A、NH4Cl
    B、Na2O
    C、Al2O3
    D、SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为（　　）
    A、0.224L
    B、0.672L
    C、0.112L
    D、0.336L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol?L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（　　）
    A、0.21 mol
    B、0.25 mol
    C、0.3 mol
    D、0.35 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．

    （1）A的化学式为
     
    ； F的化学式为
     
    ；
    （2）反应 ③的化学方程式：
     
    ；
    （3）反应②的离子方程式：
     
    ；
    （4）反应④的离子方程式：
     
    ；
    （5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的是（　　）
    A、硫酸铜固体B、水
    C、醋酸钾溶液D、氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
    B、利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C、氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-
    D、汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（　　）
    选项现象原因或结论
    A在 H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能
    B向5mL 0.005mol?L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol?L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol?L-1KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
    C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深该反应△H＜0，平衡向生成NO2方向移动
    D在密闭容器中有反应：A+xB（g）?2C（g）．达到平衡时测得c（A）为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（A）为0.4mol/L-1A非气体、x=1
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（　　）
    A、CH4--天然气
    B、CO2--水煤气
    C、CaCO3--石膏粉
    D、NaHCO3--苏打粉

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