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    根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．

    （1）A的化学式为
     
    ； F的化学式为
     
    ；
    （2）反应 ③的化学方程式：
     
    ；
    （3）反应②的离子方程式：
     
    ；
    （4）反应④的离子方程式：
     
    ；
    （5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：X常温下为无色无味透明液体推断为水；C焰色反应火焰呈黄色说明含钠元素，J为红褐色沉淀为氢氧化铁；F为Fe2O3；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色说明E为SO2；G为SO3；H为H2SO4；I为硫酸铁；思路 1，3两个反应均有D，且1是高温条件下反应的，可以设想D为氧气（氧化反应），所以B为过氧化钠，C为氢氧化钠，D为氧气；A和D在高温下反应生成二氧化硫和含三价铁的化合物，工业上常用的有两种生产中的重要反应（硝酸的工业生产和硫酸的工业生产，硫酸的工业生产原料多为单质硫和黄铁矿，符合条件的是黄铁矿；所以A为FeS2；依据判断出的物质进行分析判断；A为过硫化亚铁（黄铁矿），B为过氧化钠，C为NaOH；x为水，D为氧气，E为SO2；F为氧化铁，G为SO3；H为硫酸，I为硫酸铁；J为氢氧化铁．
    解答： 解：根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体推断为水；C焰色反应火焰呈黄色说明含钠元素，J为红褐色沉淀为氢氧化铁；F为Fe2O3；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色说明E为SO2；G为SO3；H为H2SO4；I为硫酸铁；思路 1，3两个反应均有D，且1是高温条件下反应的，可以设想D为氧气（氧化反应），所以B为过氧化钠，C为氢氧化钠，D为氧气；A和D在高温下反应生成二氧化硫和含三价铁的化合物，工业上常用的有两种生产中的重要反应（硝酸的工业生产和硫酸的工业生产，硫酸的工业生产原料多为单质硫和黄铁矿，符合条件的是黄铁矿；所以A为FeS2；
    则A为FeS2；，B为Na2O2；C为NaOH；x为H2O；，D为氧气，E为SO2；F为Fe2O3，G为SO3；H为硫酸，I为硫酸铁；J为氢氧化铁；
    （1）依据分析判断结果，A为：FeS2，F为 Fe2O3，
    故答案为：FeS2；Fe2O3；
    （2）反应③是二氧化硫和氧气的反应，反应方程式为2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2 SO3；
    故答案为：2SO2+O2  
    催化剂
    .
    △
    2 SO3；
    （3）反应②是过氧化钠与水反应，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    （4）反应④是三氧化二铁和硫酸反应，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
    故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
    （5）已知每生成16g E为SO2，物质的量为0.25mol，放出106.5kJ热量，依据化学方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）；生成8molSO2，放热为：
    8×106.5
    0.25
    =3408KJ，反应①是二硫化亚铁和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫，反应的热化学方程式为：4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=-3408 kJ/mol或FeS2（s）+
    11
    4
    O2（g）═
    1
    2
    Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-852 kJ/mol；
    故答案为：FeS2（s）+
    11
    4
    O2（g）═
    1
    2
    Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-852 kJ/mol．
    点评：本题考查了无机物转化关系，物质性质的应用，特征反应的现象应用，工业生产的流程应用，主要考查硫及其化合物的性质应用、电子式的书写、离子方程式书写、热化学方程式书写，熟练掌握物质性质和物质转化是关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于3Cl2+6KOH 
     △ 
    .
     
     KClO3+5KCl+3H2O反应，以下说法错误的是（　　）
    A、Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    B、3 mol氯气参加反应转移5 mol电子
    C、氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍
    D、每有1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/mol； HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）
    A、+43.5 kJ/mol
    B、-67.7 kJ/mol
    C、+67.7 kJ/mol
    D、-43.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2（g）+CO（g）
     催化剂 
    .
     
    CH3OH（g），测定的部分实验数据如下：
    t/s05001 000
    c（H2）/（mol?L-1）5.003.522.48
    c （CO）/（mol?L-1）2.50 
     

     
     
    （1）在500s内用H2表示的化学反应速率是
     
    ．
    （2）在1 000s内用CO表示的化学反应速率是
     
    ，1 000s时CO的转化率是
     
    ．
    （3）在500s时生成的甲醇的浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业．
    （1）工业上由软锰矿（主要成分为Mn02）生产髙锰酸钾分为两个步骤：
    ①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K2Mn04），该反应的化学方程式是
     

    ②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2Mn04）溶液，在
     
     （填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾．阴极反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣--猛泥（含K2Mn04、Mn02及Pb、Ca等元素）和乳钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3），其流程如下：

    ③轧钢废酸中Fe2+的作用是
     
    ．
    ④操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是
     
    ．
    ⑤溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是
     

    ⑥若固体C中不含CaCO3，则溶液D中
    c(Ca2+)
    c(Mn2+)
    ＜
     
    ．
    （已知：Ksp（MnCO3）=1×10-11Ksp（CaCO3）=5×10-9）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是（　　）
    A、a 为电源的负极
    B、Fe电极的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C、通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红
    D、电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
     2NaOH+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A、X、Y、Z三种元素中，Y的非金属性最强
    B、Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物强
    C、Z的最高正化合价为+6
    D、常压下Z的单质的熔点比Y的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    ①常温下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
     
    ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ；
    ②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：
     
    ．
    （2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH
     
    14-a（＞、＜、=）
    （3）向物质的量浓度均为0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是
     
    ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）=
     
    ．（此温度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，含3.01×1023个的H2SO4分子，回答下列问题：
    （1）H2SO4中 H、S、O的原子数之比为
     
    ；
    （2）把该H2SO4配成500ml的溶液，则其物质的量浓度为
     
    ；
    （3）该H2SO4中氧原子数与
     
    克Na2CO3?10H2O固体中含有相同氧原子数；
    （4）取（2）所得溶液100ml与足量的Zn充分反应生成的H2在标准状况下体积为
     
     L．

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