Question

已知，含3.01×10²³个的H₂SO₄分子，回答下列问题：
（1）H₂SO₄中 H、S、O的原子数之比为

 

；
（2）把该H₂SO₄配成500ml的溶液，则其物质的量浓度为

 

；
（3）该H₂SO₄中氧原子数与

 

克Na₂CO₃?10H₂O固体中含有相同氧原子数；
（4）取（2）所得溶液100ml与足量的Zn充分反应生成的H₂在标准状况下体积为

 

 L．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）根据分子式H₂SO₄确定含有H、S、O的原子数之比；
（2）根据n=

N

NA

计算硫酸物质的量，再根据c=

n

V

计算；
（3）氧原子物质的量为硫酸的4倍，进而计算碳酸钠晶体的物质的量，根据m=nM计算碳酸钠晶体的质量；
（4）根据n=cV计算硫酸物质的量，再根据氢元素守恒计算生成氢气物质的量，根据V=nV_m计算生成氢气的体积．

解答： 解：（1）由分子式H₂SO₄可知含有H、S、O的原子数之比为2：1：4，故答案为：2：1：4；
（2）硫酸物质的量为

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，配成500ml的溶液，则其物质的量浓度为

0.5mol

0.5L

=1mol/L，故答案为：1mol/L；
（3）该H₂SO₄中氧原子物质的量为0.5mol×4=2mol，与之含有相同氧原子的碳酸钠晶体的物质的量为

2mol

13

=

2

13

mol，碳酸钠晶体的质量为

2

13

mol×286g/mol=44g，故答案为：44；
（4）100mL溶液中硫酸的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，根据氢元素守恒，生成氢气物质的量为

0.1mol×2

2

=0.1mol，故标况下生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的理解巩固．