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    （1）设0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度相同，则KHSO4的电离方程式可以表示为
     
    ；
    a．往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    b．某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为
     
    ，继续滴加Ba（OH）2溶液，其变化可以用离子方程式表示为
     
    ．
    （2）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属
     
    ．
    （3）在150℃下碳酸铵完全分解成为气态混合物[（NH4）2CO3
     △ 
    .
     
    2NH3+CO2+H20]，该气态混合物密度是相同条件下氢气密度的
     
    倍．
    考点：离子方程式的书写,电离方程式的书写,化学方程式的有关计算
    专题：离子反应专题
    分析：（1）0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度相同，可知硫酸氢钾在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子；
    a．KHSO4溶液中加入锌片，氢离子与锌发生氧化还原反应生成氢气和锌离子；
    b．KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，反应生成硫酸钡和硫酸钾、水；继续滴加Ba（OH）2溶液，硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾；
    （2）依据n=
    V
    Vm
    计算氢气的物质的量，求出转移电子数，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，结合平均值法判断解答；
    （3）由方程式可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，根据平均相对分子质量=Mr1×x1+Mr2×x2+…+Mri×xi计算混合气体平均相对分子质量（其中Mri代表各组分相对分子质量、xi代表各组分摩尔分数），再利用密度之比等于相对分子质量之比计算．
    解答： 解：（1）由题意0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度相同，可知硫酸氢钾在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：KHSO4═K++H++SO42-；
    a．KHSO4溶液中加入锌片，氢离子与锌发生氧化还原反应生成氢气和锌离子，离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑；现象为：产生无色无味气泡；
    b．KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，反应生成硫酸钡和硫酸钾、水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4　↓+2H2O；继续滴加Ba（OH）2溶液，硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓；
    故答案为：KHSO4═K++H++SO42-；
    a．无味气泡，Zn+2H+═Zn2++H2↑；
    b．Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓；　 
    （2）氢气在标况下为11.2L，其物质的量=
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，则转移电子数为0.5mol×2=1mol，依据氧化还原反应得失电子守恒规律可知10g金属应提供1mol电子，锌、铁、铝、镁与酸反应分别得到阳离子的化合价为+2、+2、+3、+2，32.5g，铁28g，镁12g，铝9g，提供1mol电子分别需要锌、铁、铝、镁质量为：锌32.5g，铁28g，镁12g，铝9g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，
    故答案为：铝（或Al）；
      （3）由（NH4）2CO3
     △ 
    .
     
    2NH3+CO2+H20可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，则混合气体
    .
    Mr
    ═17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的
    24
    12
    =12倍，
    故答案为：12．
    点评：本题考查了离子方程式、电解方程式、有关离子方程式的计算，题目难度中等，明确电解质的强弱及发生反应的实质是解题关键，注意掌握平均摩尔质量在化学计算中的应用方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A、X、Y、Z三种元素中，Y的非金属性最强
    B、Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物强
    C、Z的最高正化合价为+6
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    已知，含3.01×1023个的H2SO4分子，回答下列问题：
    （1）H2SO4中 H、S、O的原子数之比为
     
    ；
    （2）把该H2SO4配成500ml的溶液，则其物质的量浓度为
     
    ；
    （3）该H2SO4中氧原子数与
     
    克Na2CO3?10H2O固体中含有相同氧原子数；
    （4）取（2）所得溶液100ml与足量的Zn充分反应生成的H2在标准状况下体积为
     
     L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，10L气体A2跟30L气体B2恰好完全化合生成20L气体C，则气体C的化学式（用A、B表示）为（　　）
    A、AB
    B、A2B
    C、AB2
    D、AB3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式．
    （1）Na2CO3溶液与盐酸溶液混合：
     
    ；
    （2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
     
    ；
    （3）氯气与氢氧化钠溶液的反应
     
    ；
    （4）氯气与水的反应
     
    ；
    （5）CO2气体通入到澄清石灰水中
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表示不正确的是（　　）
    A、氮化镁的化学式：MgN
    B、中子数为18的氯原子：
     
    35
    17
    Cl
    C、Ca（OH）2的电离方程式：Ca（OH）2═Ca2++2OH-
    D、铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X，Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性．
    （1）写出W2的化学式
     
    ；X与氢元素按原子个数比l：l形成化合物的电子式
     
    ．
    （2）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）
     
    ，可以看到白色沉淀生成．
    A、氨水    B、稀盐酸   C、稀硝酸    D、氯化钙
    （3）某小组设计如图所示的装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质．

    ①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）
     
    ；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为
     
    ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时．打开K通入适量X2，化学反应方程式为
     
    ；
    ②若装置B中装有5.0mL l.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转  移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）若由元素Y和X组成一2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化铡溶液，有白色沉淀产生．与出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某密闭容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．如图2为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．

    （1）若t1=30s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
     
    ；  t3～t4的平衡常数K=
     

    （2）若t2～t3阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段v（正）
     
     v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）．
    （3）t5～t6阶段改变的条件为
     
    ；B的起始物质的量为
     
    mol．
    （4）t1达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，则平衡
     
    （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．

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