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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.1mol西瓜
    B.摩尔是7个基本物理量之一
    C.常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1mol
    D.Na的摩尔质量为23gmol﹣1

    【答案】D
    【解析】解：A．西瓜为宏观物质，不能用物质的量表示，物质的量只能表示微观粒子，如原子、分子、质子、电子等，故A错误；B．物质的量为七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故B错误；
    C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L氧气的物质的量小于1mol，故C错误；
    D．钠原子的相对原子量为23，所以钠的摩尔质量为23gmol﹣1 ， 故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。平衡常数如下表：下列说法正确的是( )

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10-2

    2.4×10-4

    1×10-5

    A. 该反应的△H> 0

    B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

    C. 工业上采用5 ×103 kPa和 250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

    D. t℃时，向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在正值秋末冬初季节，多地出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的

    A.溶液B.胶体C.乳浊液D.悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右表为周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T单质常温下为液体。下列说法错误的是

    A. X、Y是形成生命物质的重要元素

    B. Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增

    C. 工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜

    D. R可用于制造半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）

    A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol（Ls）﹣1

    B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79molL﹣1

    C. 该反应不是可逆反应

    D. 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）Z（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )

    A.硫元素的质量比为4∶5B.分子数之比为1∶1

    C.原子总数之比为15∶16D.氧元素的质量之比为5∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

    （1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色。写出C和E反应的离子方程式：_________________________________．

    （2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：X可能为____________（填代号）。

    a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．NaHSO3 d．Al(OH)3

    （3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：

    ①A与水反应时形成的化学键类型有_____________________。

    ②若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）。

    a．盐酸 b．加热溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液

    （4）若A为气态氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．则A与H2O反应的化学反应方程式为_________________；E是__________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是

    A. AgCl 的溶解度、Ksp均不变 B. AgCl 的溶解度、Ksp均增大

    C. AgCl的溶解度增大 D. AgCl 的Ksp增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。

    （1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1

    ②CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2 (g) △H＝－283kJ·mol－1

    则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是__________。

    （2）在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

    已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_____________。

    （3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO 通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：

    ①有害气体NO的转化率为________， 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。（保留两位有效数字）

    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）。

    a．缩小容器体积b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积

    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将___________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是____________（保留两位有效数字）。

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