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    m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为(　　)
    B
    设氧化铁的物质的量是x，则与铁离子反应的单质铁是x。又因为生成氢气是V/22.4mol，所以原混合物中铁的物质的量是V/22.4mol＋x，因此有（V/22.4＋x）×56＋160x＝mg。解得x＝ mol ，所以选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）碱式硫酸铁[Fe(OH) SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
       
    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Al(OH)3
    开始沉淀
    		2.3
    		7.5
    		3.4
    完全沉淀
    		3.2
    		9.7
    		4.4
    回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的        沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是         。
    （2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作       。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为          。
    （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为                。
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为        。
    A．氯水      B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）等质量的铜、锌、铁的金属混合物加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）。
    （1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有              ，可能有           ；
    （2）若剩余固体为，则溶液中的阳离子一定有          ，一定没有         ；
    （3）若剩余固体为，则溶液中的阳离子一定有_________，一定没有___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （16分）. 铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。
    Ⅰ.  实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：
    （1）上述实验中C        （填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气
    体是     （填写化学式），产生这种气体的化学方程式为：             。
    （2）反应后得到的固体混合物总质量为                 ，其中含氧化合物的物质的量为            mol。
    Ⅱ.   黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至 2．12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/LBa(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

    （1） 请通过计算确定m的值； 
    （2） X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某稀溶液中均含有1 mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为(　　)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.，在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是
    A．最后得到的溶液中不含有Fe3+
    B．残余固体可能为铁、铜混合物
    C．最后得到的溶液中只含Cu2+
    D．残余固体一定全部是铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    [2012·石家庄质检]（12分）某研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验。

    （1）取0.98 g Cu(OH)2固体加热，质量随温度变化的曲线如图1所示，产物A、B的化学式分别为   和   。
    （2）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为                                       。
    （3）为证明产物A在加热时能与NH3反应，某同学设计了如图Ⅱ(夹持装置未画出)所示实验装置。
    ①简述检查该装置气密性的方法                                           。
    ②实验过程中观察到两个明显现象：
    i直玻璃管中固体由黑色变为红色；ii装置乙中固体由白色变为蓝色。
    能证明产物A与NH3发生了反应的判断依据的是   (填选项字母)。
    a．只有i可以    b．只有ii可以    c．i或ii都可以

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)
    实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

    （1）如何检查装置A的气密性                                      
    （2）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须                      。
    (3)装置B的作用是                                               
    装置C中装的液体是                                                
    （4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是                                            
    （5）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23. 2g，反应完全后，U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe2O3的质量为                                    _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了检验溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入（   ）。
    A．NaCl溶液
    		B．铁片
    		C．KSCN溶液
    		D．石蕊溶液

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