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    [2012·石家庄质检]（12分）某研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验。

    （1）取0.98 g Cu(OH)2固体加热，质量随温度变化的曲线如图1所示，产物A、B的化学式分别为   和   。
    （2）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为                                       。
    （3）为证明产物A在加热时能与NH3反应，某同学设计了如图Ⅱ(夹持装置未画出)所示实验装置。
    ①简述检查该装置气密性的方法                                           。
    ②实验过程中观察到两个明显现象：
    i直玻璃管中固体由黑色变为红色；ii装置乙中固体由白色变为蓝色。
    能证明产物A与NH3发生了反应的判断依据的是   (填选项字母)。
    a．只有i可以    b．只有ii可以    c．i或ii都可以
    （12分）（1）CuO   Cu2O
    （2）Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O
    （3）如图连接装置，关闭分液漏斗旋塞，将末端导管浸入水中；用热毛巾捂住烧瓶底部，若导管口有气泡连续冒出，撤掉热毛巾，冷却至室温后导管内形成一段液柱且持续不落，则证明装置气密性良好   b  
    （1）很明显A是CuO，n(CuO) ＝0.80g/80g·mol－1＝0.01mol，由A到B失去氧的物质的量为：（0.80g－0.72g）/16 g·mol－1＝0.005mol，0.72gB中含有0.01molCu和0.005molO，Cu和O的物质的量之比为2:1，所以B的化学式为Cu2O。
    （2）该反应生成了Cu2+和Cu，故该反应的离子方程式为Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O。
    （3）②由图1知CuO受热分解生成红色的Cu2O，所以现象i不能说明CuO加热时能与NH3反应；现象ii说明有水生成，从而说明加热时CuO能与NH3反应，故b正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (6分)按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验．回答有关问题：

    (1)按图示连接好装置，打开止水夹a，在B中可观察到的现象是           ，
    A中发生反应的化学方程式是                               ；
    (2)反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象有：__       __，B中发生反应的离子方程式是：                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
    （1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为　　　　　         　　
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为___     _。证明混合物中存在Fe2+的操作：                    ，在实验室中，FeCl3可用铁粉和___   ____反应制备.
    （3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，         、冷却结晶、过滤。过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和           。
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为___                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为(　　)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，加入适量的铁粉，充分反应后，溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比变为1:1:2；则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为
    A．1:1B．1:2C．2:1D．2:3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)并测定其中铁的含量的实验(假设杂质不参与反应)。请回答下列问题：

    (1)该实验中炼铁的方法是________(填字母)。
    A．热分解法B．热还原法
    C．电解法D．湿法冶金
    (2)实验开始后，B中的现象是____________________，A中反应的化学方程式是________________________________________________________。
    (3)写出铝和Fe2O3 反应的化学方程式                        演示实验引发该反应的方法是                                                                        
    (4)若样品的质量为3.6 g，通入足量的CO充分反应后，B增重2.64 g，则样品中铁的质量分数为_____      _   (结果保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高炉炼铁中石灰石的作用
    A．除S、P 等杂质B．催化剂C．除二氧化硅D．脱氧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共8分）
    0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

    请回答下列问题：
    （1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）
                                                                         
    （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
    （3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液反应，其产物的颜色是
    A．血红色B．红褐色C．淡黄色D．蓝色

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