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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.11.2 LCl2通入足量的NaOH 溶液中充分反应 ，转移的电子数为 0.5NA

    B.4.4 g 由 CO2 和 N2O 组成的混合气体中含有的电子总数为 2.2NA

    C.常温下 ，1.0L p H= l 的 H2SO4溶液中含有H+的数目为 0.2NA

    D.11.5 g乙醇分子中含有C- H键的数目为1.5NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 氯气所处的状态不明确，无法计算氯气物质的量和电子转移数目，故A错误；

    B.CO2 和 N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者分子中均含22个电子，故0.1mol混合物中含2.2NA个电子，故B正确；

    C. 1.0L p H= l 的 H2SO4溶液中含有H+的数目=1L×0.1mol/L×NA=0.1NA，故C错误；

    D.每个乙醇分子(CH3CH2OH)含有5个C- H键，11.5g乙醇分子中含有C- H键的物质的量

    ，数目为1.25 NA，故D错误；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：

    （1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。

    （2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。

    （3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是探究温度对化学反应速率的影响的实验，其中三支试管中均为3 mL滴有FeCl3溶液的5% H2O2溶液(如下图所示)。

    (1)三支试管内溶液产生氧气气泡速率由大到小为________。

    (2)由上述实验可得出的结论为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究在常温下氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应过程中能量变化的实验方案和实验步骤如图所示，根据下面的实验方案和步骤回答下列问题：

    下表是某学生根据上述实验方案和步骤列表整理的实验事实和结论：

    (1)请你根据实验现象得出相应的实验结论填入上表中。_________________。

    (2)用化学方程式表示上述反应为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，部分数据见下表(表中t2>t1)。

    反应时间/min

    0

    t1

    t2

    n(CO)/mol

    1.20

    0.80

    n(H2O)/mol

    0.60

    0.20

    n(CO2)/mol

    0

    n(H2)mol

    0

    下列说法正确的是

    A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L-1·min-1

    B．平衡时CO的转化率为66.67%

    C．该温度下反应的平衡常数为1

    D．其他条件不变，若起始时n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，则平衡时n(CO2)＝0.20 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种钾离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A.放电时，负极的电极反应式 ：KC6 –e- =K ++6C

    B.充电时，阳极的电极反应式 ：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2

    C.放电时，K+ 通过阳离子交换膜向石墨电极移动

    D.若仅把钾离子换成锂离子，当负极减少的质量相同时，钾离子电池转移的电子数比锂离子电池的多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)

    （I）若达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

    （1）该反应的逆反应为___热反应，且m＋n__p(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    （2）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色___；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色___。(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

    （II）若在容积可变的密闭容器中发生反应，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如表

    压强p/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    c(A)/mol·L-1

    0.08

    0.20

    0.44

    （1）当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡___移动（填：向左，向右，不）。

    （2）维持压强为2×105Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入b molB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是___mol。

    （3）当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：___。

    （4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105Pa时，A的转化率随时间变化如图，请在图中补充画出压强分别为5×105Pa和1×106Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酒厂用含丰富淀粉的农产品做原料经过发酵酿酒，回答下列问题：

    （1）写出主要反应的化学方程式：

    第一步________________________________；

    第二步________________________。

    （2）某酒厂生产的啤酒长时间放置产生沉淀，造成产品滞销，经化验可知沉淀物为蛋白质。为解决这一问题，提出了两种方案。

    甲：在酒中加入少量蛋白酶；

    乙：在酒中加入少量氨基酸氧化酶。

    试评价这两种方案：

    ①________方案合理，原因是_______________________；

    ②________方案不合理，原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

    C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

    2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑

    相关物质的溶解性见下表：

    实验流程如下：

    C6H12O6(aq)悬浊液(C6H11O7)2Ca

    请回答下列问题：

    （1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是__。

    A.

    B.

    C.

    （2）制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是__。

    A．新制氢氧化铜悬浊液

    B．酸性高锰酸钾溶液

    C．氧气/葡萄糖氧化酶

    D．银氨溶液

    （3）第②步充分反应后碳酸钙固体需有剩余，其目的是__。

    （4）第②步实验中不用氯化钙替代碳酸钙的理由是__。

    （5）第③步需趁热过滤的原因是__。

    （6）第④步加入乙醇的作用是__。

    （7）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是__。

    A．冷水 B．热水

    C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

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