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    【题目】在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+ ， 下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）
    A.该溶液的物质的量浓度为1molL﹣1
    B.该溶液中含有58.5g NaCl
    C.配制100mL该溶液需用5.85g NaCl
    D.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol

    【答案】B
    【解析】解：A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为 =1mol/L，故A正确； B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g
    ， 故B错误；
    C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正确；
    D、溶液中钠离子浓度为1mol/L，100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确．
    故选：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/°C

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_______气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_____________；制取溴苯的化学方程式___________________________。

    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是：____________________。

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___；

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）；

    A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

    （4）在该实验中，a的容积最适合的是________（填入正确选项前的字母）。

    A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题：

    （1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是________________________（用离子方程式表示）。

    （2）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理________________________。

    （3）去年8月12日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。

    ①已知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的pH _____________7（填“>”“=”或“<”），用离子方程式说明_____________________________。

    ②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN－被氧气氧化成HCO3一，同时生成NH3，该反应的离子方程式为___________________________________________________。

    （4）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得溶液混合后的pH＝5，写出MOH的电离方程式：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

    A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液中不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质量反应的离子方程式书写正确的是（ ）
    A.氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2O
    B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓
    C.FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+
    D.碳酸钠溶液与足量醋酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成下面题目：
    （1）由于钠很容易与空气中的二氧化碳和等物质反应，所以钠在自然界里只能以态存在．
    （2）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能．例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+ ． 这说明维生素C具有（填氧化性或还原性）．
    （3）写出下列空格内物质的名称、俗名或化学式：

    名称

    氧化铁

    碳酸钠

    碳酸氢钠

    俗名

    铁红

    小苏打

    化学式

    Na2CO3

    NaHCO3


    （4）写出下列电离方程式或化学方程式：①Na2CO3在水溶液中的电离方程式②曾青（CuSO4）得铁化为铜的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某化学兴趣小组的同学取化合物A粉末进行实验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素，另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol　KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
    （1）化合物A的化学式为化合物A与H2O反应的离子方程式为： ．
    （2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为
    （3）化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO2﹣Zn电池类似，A﹣Zn也可以组成碱性电池，A在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ， 该电池总反应的离子方程式为 ．
    （4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
    A.醋酸钠
    B.醋酸
    C.Fe（NO3）3
    D.KOH
    （5）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是(　　)

    A.氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应

    B.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

    C.汽车尾气中的氮氧化物是汽油或柴油不完全燃烧造成的

    D.脂肪、蛋白质、纤维素和淀粉都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的晶体A（NH4HC2O4）隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体．这四种物质与其他的相互转化关系如图所示．F和J是中学化学中常见的两种单质．H为红棕色气体．图中部分反应条件及生成物没有列出．请按要求填空：
    （1）E的化学式为
    （2）写出B和F反应的化学方程式 ， L和B的水溶液反应的离子方程式；
    （3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式
    （4）标准状况下，将充满H的试管倒立在水槽中并通入适量的F，充分反应后液体充满试管，不考虑溶液中物质的扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为：；
    （5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe（OH）SO4 ， 反应有G生成，该反应的化学方程式是 ．

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