Question

80℃时，将0.4mol的A气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）?mB（g）隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） c（mol/L）	0	20	40	60	80	100
c（A）	0.20	0.14	0.10	c	d	e
c（B）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

（1）m=

 

，表中b

 

c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时B的浓度

 

0.44mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为

 

（保留1位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时

 

．
①A的转化率越高②B的产量越大③A与B的浓度之比越大④正反应进行的程度越大．

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据浓度的变化量之比等于计量数之比计算m，根据化学方程式比较40s和60s时的数据可求得b、c并比较；
（2）根据压强对平衡移动的影响判断；
（3）根据平衡常数的定义计算；
（4）根据影响平衡常数的因素判断；

解答： 解：（1）根据表中数据可知，20s时，A浓度的变化量为0.06mol/L，B浓度的变化量为0.12mol/L，所以m=2，根据化学方程式可知40s时B的浓度为0.2mol/L，即b=0.2，60s时A的浓度为0.2mol/L-0.11mol/L=0.09mol/L，即c=0.09，故b＞c，故答案为：2；＞；
（2）该反应是体积增大的反应，容器压缩，增大压强，平衡逆向移动，所以B的浓度小于原来的2倍，故答案为：＜；
（3）根据表中数据可知，反应中60s时已经处于平衡状态，由（1）中数据可求得K=

0.222

0.09

=0.5，故答案为：0.5；
（4）反应的K值越大，反应向正反应方向移动，A的转化率越高，B的产量越大，A与B的浓度之比越小，正反应进行的程度越大，故选①②④；

点评：本题主要考查了影响平衡移动的因素和化学平衡常数的计算，难度中等，解题时注意基本概念的灵活运用．